下列说法正确的是( )
A. 1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
C. H2O的摩尔质量是18 D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol
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下列属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁
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关于浓硫酸的下列叙述中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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下列变化过程中,加人氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- D.CuO→Cu
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下列物质只含有共价键的是( )
A.CaCO3 B.NaCl C.H2O D.NaOH
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下列漂白剂中,有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同,该漂白剂是( )
A.次氯酸钠溶液 B.过氧化钠 C.活性炭 D.二氧化硫
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下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液
C. 通入水中 D. 通入酸性KMnO4溶液
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下列有关生活中的化学的叙述不正确的是( )。
A.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
B.用灼烧法鉴别毛织品和棉织品
C.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
D.75%酒精可用作医用消毒液
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下列顺序排列正确的是
A. 元素的非金属性:P>S>Cl B. 原子半径:F>Cl>I
C. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4
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下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
A. Fe3O4 B. Na2O2 C. Mg3N2 D. FeCl2
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下列物质属于易燃液体的是( )
A.高锰酸钾 B.乙醇 C.金属钠 D.浓硫酸
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下列分散系中分散质粒子直径最大的是( )
A.胶体 B.葡萄糖溶液 C.溶液 D.盐酸
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下列化学用语正确的是
A. 硫化氢的电子式: B. 甲烷的分子式:C2H4O2
C. 铝离子的结构示意图: D. 硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO4-2
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下列反应可用:H++OH-=H2O表示的是( )
A.HNO3 + Ba(OH)2 B.HCl + Fe(OH)3
C.NaHCO3 + NaOH D.HF + NaOH
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下列物质的保存方法不正确的是( )
A.少量金属钠保存在煤油中
B.氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中
C.漂白粉密封保存在广口瓶中
D.氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中
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下列有关新制氯水的说法错误的是
A. 加入CaCO3不发生反应 B. 具有酸性和氧化性
C. 强光照射有气体产生 D. 具有漂白性
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某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、时,下列离子可以在其中大量存在的是( )
A.Cl- B.OH- C. D.Ba2+
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X、Y、Z、W为4种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同,下列叙述正确的是
A. 原子序数:Z<Y
B. 原子半径:W<X
C. 金属性:Y>W
D. 气态氢化物的稳定性:HX>HZ
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下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯分子的结构简式:CH2CH2
B. 硫原子的结构示意图:
C. 淀粉的化学式(C6H10O5)n
D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23++3SO42-
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下列反应属于吸热反应的是
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. 2Na+O2 Na2O2
C. Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 D. C+ H2O(g)=CO +H2
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分子式为的烃的一氯代物有( )。
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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有机化合物可能发生的化学反应有
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④加聚反应
A.①③ B.①②③④
C.②③④ D.①③④
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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A.SiO2是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应
B.高温下,工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2
C.光导纤维的主要成分是SiO2
D.太阳能发电板的主要材料是SiO2
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如图为原电池装置,a为锌棒、b为碳棒,下列说法不正确的是
A. a是正极,b是负极
B. a极上发生了氧化反应
C. 电子从a极通过导线流向b极
D. 碳棒上有气体逸出,溶液中H+浓度减小
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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中
A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu
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某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是
A.Cu和稀硝酸反应 B.Zn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应 D.A1和稀盐酸反应
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下列各组金属适合利用还原剂将其从化合物中还原出来的是( )
A.Mg、Ca B.Al、 K C.Fe、Cu D.Hg、Ag
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在一定条件下的反应:3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g),达到限度的标志是( )
A.H2、N2、NH3的分子个数之比为3:1:2 B.N2的正反应速率和逆反应速率相等
C.反应已经停止 D.单位时间内生成3mol H2,同时生成1mol N2
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下列说法正确的是( )
A.石油是可再生能源 B.化学反应必然伴随着能量变化
C.原电池的正极发生氧化反应 D.加入催化剂一定能加快化学反应速率
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标况下,aL 某气体含分子数为b个,则阿伏加德罗常数NA可表示为( )
A. B. mol-1 C.mol-1 D. mol
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己知乙烯能发生以下转化:
(1)写出化合物中的官能团的化学式或名称:B中所含官能团名称_;D中所含官能团化学式__;
(2)写出反应的化学方程式:
①_____________________, 反应类型:_____________;
②_____________________ , 反应类型:_____________;
③_____________________ , 反应类型:_____________;
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下表列出了5种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符号是_______,⑤的原子结构示意图是__________;
(2)以上元素中,非金属性最强的是___________(填元素符号);
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”);
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号);
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。;
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。
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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,应选用图A、E装置中的__________(填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是_____________、_____________。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是_____________。
(3)写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是_______________。
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了解化学与生活的关联,对形成更加科学的生活方式具有指导意义。
(1)下列行为能减少环境污染的是 ____________。(选填字母)
A.含氮、磷化合物的废水大量排放 B.农业生产中农药、化肥的大量使用
C.实现煤的清洁利用,大力开发新能源 D.使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
(2)某学生的午餐是:米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤,从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的,因为它含有了糖类、油脂、__________ 、__________ 、矿物质(无机盐)和水等营养物质
(3)陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量,解决问题的方法之一是将陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1-100nm之间,然后插入电极通直流电,达时阴阳两极分别聚集氧化铁和陶土,这种做法的可能原理是__________。(选填字母)
A.胶体的聚沉 B.电泳 C.渗析 D.丁达尔现象
(4)家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水,应采用__________ 方法加以分离。
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保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声,请回答下列问题:(选填字母,下同)
(1)酸雨的pH<5.6,下列气体排放可能形成酸雨的是__________。
A、N2 B、CO C、SO2 D、氟氯代烷
(2)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于________。
A、无机非金属材料 B、有机高分子材料 C、复合材料 D、合金
(3)下列四种垃圾处理方法中,较为合理的是___________。
A、堆积 B、填理 C、分类回收 D、焚烧
(4)下列措施不利于环境保护的是___________。
A、推广使用无铅汽油 B、提倡家庭使用太阳能热水器
C、推广废旧电池单独回收 D、提倡家庭购买大排量汽车
(5)下列产品的使用,不会造成环境污染的是________。
A、含磷洗农粉 B、氢气燃料 C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池
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