下表列出了5种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA...

(16分，每空2分)下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素④在周期表中所处位置　　　　 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_____（填“氧化性”或“还原性”）；

（2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：____　　 （写氢化物的化学式）；

（3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式　　　　　　 ，这一反应是　　　 （填“吸热”或“放热”）反应；

（4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________ 。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）②所代表元素的名称为______

（2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。

（3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。

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下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。

（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。

（3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。

（4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。

A.离子键　　 B.极性键　　 C.非极性键

（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。

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(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为　　　　　　　　　　　　　 ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是　　　　　　 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）④形成的简单离子的结构示意图　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为　　　　　　　　 ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __

（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素③的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，元素④形成的单质具有____________ (填“氧化性”或“还原性”)。

（2）元素④⑦⑧的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序： _____________________ (用化学式表示)。

（3）写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实：_____________ 。

（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程___________。

（5）用电子式表示元素⑥与元素⑨形成的化合物的形成过程____________。

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下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。

(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________　　 0.1mol X与水反应转移电子数为 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。

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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是　　　　　　 ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是　　　　　　 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 ；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为　　　　　　 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是　　　　　　　　 ，该物质与CO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________ ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是________和________；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式________；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是________；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是________，该物质与CO₂反应的化学方程式为________；

(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

________。

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下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是　　 (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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