下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA...

2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素①～⑧中，金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。

(3)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______(填化学式)。说明你判断的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是_______(填序号)。

a．砷元素的最高化合价为+4

b．推测砷有多种氧化物

c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

(5)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl＞Br＞I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br ＞I，并说明理由_________。

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下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。

(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________　　 0.1mol X与水反应转移电子数为 _______________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。

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下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是　　 (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________　________（填元素符号）；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是________（填物质化学式）；

（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________；

（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程________。

（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：________。

（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：________

（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂ 第二步：________ ； 第三步Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

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（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是　　 　　　 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　　 ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　 （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：　　　　　　　　 ，该物质所含化学键类型　　　　　　 ，0.1mol X与水反应转移电子数为：　　　　　　　 。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式　　　　　　　　　　 。

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下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

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（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是　　 　　　 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　　 ；

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　 （填物质化学式）。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：　　　　　　　　 ，该物质所含化学键类型　　　　　　 ，0.1mol X与水反应转移电子数为：　　　　　　　 。

（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式　　　　　　　　　　 。

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下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________ (填序号)；

(2)元素③原子最外层电子数为__________；

(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________；

(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________；

(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)；

(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)；

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①——⑨在表中的位置，回答问题

(1)表中⑧是用于半导体材料的元素，其元素符号为____，其在周期表中的位置是____。

(2)②、③、④的原子半径最小是____(填元素符号)，其原子结构示意图是____。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是____(填化学式)。

(4)①和③形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为____。

(5)⑤和⑨形成的化合物属于____（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____

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