贵州省黔南州2017-2018学年第一学期期末联考高二化学测试卷

下列仪器在使用前不需要检漏（检查装置密封性）的是

A. 锥形瓶　　 B. 容量瓶

C. 分液漏斗　　 D. 酸（碱）式滴定管

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 等质量的S(g)和S(s)在氧气中充分燃烧生成SO2(g)，后者放出热量多

B. 反应C(金刚石)＝C(石墨)　ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定

C. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化

D. 保持同温同压，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　　　 ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

难度: 中等查看答案及解析

对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g)　　 ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是

A. 加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快

B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小

C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快

D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快

难度: 中等查看答案及解析

室温下，某溶液中由水电离出的OH-物质的量浓度为1×10﹣13 mol‧L-1，该溶液中一定不能大量共存的是

A. 　　 B. Fe3+　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是

A. KCl溶液　　 B. H2SO4溶液　　 C. NH4Cl溶液　　 D. NaOH溶液

难度: 中等查看答案及解析

T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是

A. T℃时，酸性：HX＞HY＞HZ

B. T℃时，反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生

C. T℃时，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大

难度: 中等查看答案及解析

关于下列四个图象的说法中不正确的是

A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH＜0

B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等

C. 图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　　 ΔH >0

D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大

难度: 中等查看答案及解析

化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是

A. 电解氯化钠溶液可制备金属钠

B. 氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C. 粗铜精炼时，纯铜应与电源正极相连，其电极反应式是：Cu－2e－＝Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：A(ｇ)＋3B(ｇ) C(ｇ)　　 ΔH＜0，下列各图正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂

B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气

C. 工业合成氨，采用高压条件

D. 保持恒温恒容，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅

难度: 中等查看答案及解析

下列事实与盐类水解无关的是

A. 热的纯碱溶液去污能力增强　　 B. NaHSO4溶液显酸性

C. 明矾用作净水剂　　 D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B. 浓度和体积均相同的盐酸和醋酸分别中和氢氧化钠，醋酸消耗氢氧化钠多

C. 若在海轮外壳上附着一些铜块，可以减缓海轮外壳的腐蚀

D. 25℃时，pH＝3的醋酸加水稀释100倍后，溶液的pH＝5

难度: 中等查看答案及解析

将0.1 mol‧L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol‧L-1盐酸等体积混合，下列关系正确的是

A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

B. c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

C. c( Na+ )＝c()＋2C()＋c(H2CO3)

D. c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。

I．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。

实验步骤：略。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。

（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。

II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。

（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1硫酸和______mol‧L-1硫酸。

难度: 中等查看答案及解析

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；

②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g)　　 ΔH1＝－a kJ‧mol﹣1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ‧mol﹣1

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH3＝－c kJ‧mol﹣1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

（1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ‧mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反应至平衡时，放出的热量是_______kJ。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1 　　

B．混合气体的密度不再发生变化　 　　

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O　 　　

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变　 　　

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有________(填编号)。　 　　

A．升高温度　　 B．缩小容器体积　 　　

C．再充入CO2气体　　 D．使用合适的催化剂　 　　

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　　 ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

①该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”)。

②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x＝____。

难度: 中等查看答案及解析

如图，电源A是氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），B为浸透饱和氯化钠溶液的pH试纸，甲为电解池。请填空：

（1）电源A中a极应通入的气体是______，b极上发生的电极反应是_______________。

（2）通电后，试纸上c极称为_____极，实验中发现该极周围pH试纸变蓝色，原因是_____（结合电极反应式说明）。

（3）实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________。

（4）①若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接_________极（填“e”或“f”）；

②若利用甲实现粗铜的精炼，f电极上的反应是_____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

根据有关知识回答下列问题

（1）25℃时，0.1 mol‧L－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol‧L－1，请回答下列问题：此时溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：

①25℃时，NaHCO3的水溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 mol‧L－1的三种酸式盐溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018mol‧L－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020mol‧L－1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__mol‧L－1。

（4）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。

实验步骤：准确称取1g Na2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 mol‧L－1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。

③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。

难度: 中等查看答案及解析