下列热化学方程式书写正确的是A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃...

下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O　　　　　　 ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　　　　 ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2

D.已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1　 mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　 )

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1

B. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2，则△H1＜△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=890.3 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1

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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和辛烷的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、5518kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.C(s)+O2(g)=CO(g)　　 ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH=-890.3kJ/mol

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　　 ΔH=-5518kJ/mol

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在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是

A．CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

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下列热化学方程式正确的是（　　）

A. 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

B. 500℃、30 MPa 下，将0.1mol N2 和 0.3mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

C. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1

D. CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 kJ•mol-1

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下列热化学方程式中，正确的是

A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3kJ·mol^-1

B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H= -38.6kJ·mol^-1

C、1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：

H₂（g）＋1/2O₂（g）== H₂O( l )   ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1

D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )         ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1  

C(金刚石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1

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