山东省济宁市2019-2020学年高一6月月考化学试卷

下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　 ）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

B. 少数化合反应是吸热反应

C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧

D. H2SO4和NaOH的反应是吸热反应

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高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　 (　　　 )

A.把铁块变成铁粉 B.将容器的体积缩小一半

C.压强不变，充入氮气使容器体积增大 D.体积不变，充入氮气使容器压强增大

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下列关于硫的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.硫只以化合态存在于自然界中 B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体

C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

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下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（　　　 ）

A. SO2 + H2O =　 H2SO3 B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

C. 2SO2 + O2 = 2SO3 D. SO2 + CaO = CaSO3

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下列化学反应中的说法错误的是（　　 ）

A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

D. 如图所示的反应为放热反应。

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下列有关 SO2 的说法正确的是(　　　　 )

A.SO2 和SO3 均是酸性氧化物

B.SO2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同

C.在 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2

D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2

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下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是(　　　　 )

A.铵盐大都易溶于水

B.干燥 NH3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2 即可

C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D.铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验

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下列说法不正确的是　　 (　　　　 )

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉可以溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解

D.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

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下列有关电池的说法不正确的是(　　 )

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

B.常温常压下，32gO2和O3的混合物含有NA个氧原子

C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D.1molN2与足量H2完全反应转移6×6.02×1023个电子

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对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

A.混合气体的颜色不再变化

B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D.各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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已知合成氨反应的浓度数据如下：

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（　　 ）

A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)

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已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是

A.Q＝197 kJ B.Q＜197×2 kJ C.Q＜197 kJ D.Q＞197 kJ

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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是

A.一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零

D.单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态

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不能用于区别二氧化氮和溴蒸气的试剂是(　　 )

A.AgNO3溶液 B.蒸馏水

C.CCl4 D.淀粉KI溶液

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下列关于甲烷的叙述中，错误的是(　　)

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

D.甲烷的四种有机取代产物都难溶于水

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下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（　　 ）

A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化剂后，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快

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某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B2⇌2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　 )

A.气体的密度不再改变时 B.气体的总物质的量不再改变时

C.混合气体中压强不再改变时 D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时

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下列各装置中，能构成原电池的是(　　 )

A. B.

C. D.

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某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（　　 ）

A. 该装置可将电能转化为化学能

B. SO42-向锌极移动

C. 铜片上发生氧化反应

D. 电子由铜片沿导线流向锌片

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下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

①v(A)=0.6 mol/(L·min)　　　　　　 ②v(B)=0.45 mol/(L·min)

③v(C)=0.015 mol/(L·min)　　　　　 ④v(D)=0.45 mol/(L·min)

则此反应在不同条件下进行最快的是(　　 )

A.① B.② C.③ D.④

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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸热反应

C.相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较， S(s)较大

D.白磷比红磷稳定

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与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 (　　)

A. B.乙烷

C.甲烷 D.CH3CH=CH2

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下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　　　 ）

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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现有反应：

A.CaCO3CaO＋CO2↑

B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.C＋CO22CO

D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。

(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：

①负极材料是______，负极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____。

②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。　

a．溶液增重32.5 g　　　　　　　　 b．溶液增重31.5 g

c．析出1g H2 　　　　　　　　　　　 d．析出11.2LH2

(3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

① m曲线表示锌与稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反应。

② 锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________(填序号)。

a. CuSO4作催化剂

b.加入硫酸铜溶液增大了c()

c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池

d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2 + O2＝2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：

该电池的a极是______，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则移向______极，(填a或b)，写出b极上的电极反应式________________.

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(1)下列各组物质属于同素异形体________；属于同位素是________；属于同一种物质是________；属于同系物是________。(写序号)

①红磷与白磷；②12C与14C；③S2与S8；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 与 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。

(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。

(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_________。

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某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。

(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。

(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反应速率相等　　　　　　　　 B.X、Y的反应速率比为2∶3

C.混合气体的密度不变　　　　　　　　　　　　 D.生成1molZ的同时生成2molX

(4)从开始到t秒末X的转化率__________。

(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。

A.其他条件不变，及时分离出产物　　　　　 B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度　　　　　　 D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大

(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是　 __________

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B；

③B的浓度不再变化；

④混合气体总的物质的量不再发生变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；

⑥混合气体的密度不再变化。

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某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。

(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。

(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。

(5)SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO2 为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________

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