现有反应：
A.CaCO3
CaO＋CO2↑
B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C.C＋CO2
2CO
D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图的是_______(填反应序号)。
(2)在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是__________(填反应序号)，根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是______，负极发生______(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为_____。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上发生的变化是 _______ (填序号)。
a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
(3) 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。
① m曲线表示锌与稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反应。
② 锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________(填序号)。
a. CuSO4作催化剂
b.加入硫酸铜溶液增大了c(
)
c.Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d.加入硫酸铜溶液增大了溶液体积
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应2H2 + O2＝2H2O设制一个化学电池(材料均用碳棒)，回答下列问题：
该电池的a极是______，(填正极或负极)，若电解质溶液是稀硫酸，则移向______极，(填a或b)，写出b极上的电极反应式________________.
高一化学综合题中等难度题
CO2
CaO ＋ CO2↑
K2MnO4＋ MnO2 ＋ O2↑
2KCl+3O2↑
SO2
CaO+CO2↑ 
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
SO2
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
SO2
Cu+CO2
2H2O
2CO B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CO2+2H2O D.KOH+HNO3=KNO3+H2O
CO2
CaO ＋ CO2↑
K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑
3CO2+2Fe