贵州省遵义市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol

C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y单质的熔点高于X单质 B.W、Z的氢化物沸点W>Z

C.X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D.X2YW3中含有共价键

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2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是

A. 积极推进“煤改气”等改造工程

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量

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下列对实验操作分析错误的是

A.配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B.NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A.PbO2为还原剂，具有还原性

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol

D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.3NA

B.64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

C.标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NA

D.1mol乙烷所含电子数为18NA

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（　　 ）

A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D. 容器内压强不随时间变化

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下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )。

A.丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色

B.丙烷可与氯水发生取代反应

C.丙烷的3个碳原子不在同一直线上

D.丙烷可与强酸或强碱反应

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ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）

请回答下列问题：

①请完成此实验设计，其中：V3=___，V8=___；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___。

③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率υ(H2SO4)=___（忽略反应前后溶液体积变化）。

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化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，原因是____。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是（________）

A.蒸馏水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___。

②该反应达到平衡状态的标志是___。

A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变

D.生成1molY的同时生成2molZ

③2min内X的转化率为___。

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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为___，G的原子结构示意图是___。

（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为___，所含化学键类型为___。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是___。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___。(用离子符号表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的___极，负极的电极反应式为___。

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现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极反应式为___。

（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。

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