下列对实验操作分析错误的是A.配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，...

下列对实验操作分析错误的是

A.配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B.NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差。下列分析中正确的是

A. 烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高

B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，一定会导致结果偏低

C.容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低

D.使用量筒量取浓溶液后，没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶，会导致结果偏低

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实验室在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是

A.在称量纸上称量NaOH固体

B.溶解后未冷却至室温就立即转移

C.转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒

D.配制前容量瓶中有少量水

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下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

B. 定容时凹液面最低处低于刻度线

C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D. 转移过程中有少量溶液溅出

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下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时凹液面最低处低于刻度线

C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D.转移过程中有少量溶液溅出

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配制500mL0.2 mol·L-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是

A. 配制时容量瓶没有干燥　　 B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C. 称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘　　 D. 定容时俯视容量瓶刻度线

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配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A. 少量NaCl固体残留在称量纸上　　 B. 溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水

C. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 D. 定容时液面最高处与刻度线相平

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配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A.少量NaCl固体残留在称量纸上 B.溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水

C.转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时液面最高处与刻度线相平

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