配制500mL0.2 mol·L-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的...

配制500mL0.2 mol·L-1NaC1溶液时，下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是

A. 配制时容量瓶没有干燥　　 B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C. 称量时将砝码放在左盘，固体放在右盘　　 D. 定容时俯视容量瓶刻度线

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配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是

A.容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低

B.把4.0gCuSO4溶于250mL蒸馏水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D.称取硫酸铜晶体45g，配置90mL 2mol/L的硫酸铜溶液

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配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（　　 ）

A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g

C.在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线

D.准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl-)偏低

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如图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。

①干燥的　 ②瓶塞不漏水的　 ③用欲配制的溶液润洗过的　 ④以上三项均须要求的

（2）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要称量晶体_____克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）

（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

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配制250 mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(　　 )

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

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现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是　　 （　　）

A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A. 称量时，左盘高，右盘低　　 B. 定容时俯视容量瓶刻度线

C. 原容量瓶洗净后没有干燥　　 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒

B. 定容时凹液面最低处低于刻度线

C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D. 转移过程中有少量溶液溅出

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