陕西省2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

下列叙述错误的是(　　 )

A. 13C和14C属于同种元素,它们互为同位素

B. 1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等

C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

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下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

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把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）

A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a

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下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A.Ca(OH)2 B.H2O2 C.Na2O D.MgCl2

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已知反应 A2＋B2=2AB，破坏 1 mol A2 中的化学键吸收的能量为 Q1 kJ，破坏 1 mol B2 中的化学键吸收的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol AB 中的化学键放出的能量为 Q3 kJ， 则下列说法中正确的是(　　 )

A.若 A2 和 B2 的总能量大于生成的 AB 的总能量，则反应吸热

B.若 A2 和 B2 的总能量小于生成的 AB 的总能量，则反应放热

C.若该反应为放热反应，则 Q1＋Q2＜Q3

D.若该反应为吸热反应，则 Q1＋Q2>2Q3

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已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（　　 ）

A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ

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已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　 )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

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X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是(   )

A.A B. B C. C D. D

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反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，③v(C)=0.5mol·L-1·s-1，④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。

则反应进行的快慢顺序为（　　　　 ）

A.④>③>①>② B.②>④>③>①

C.②>③>④>① D.④>③>②>①

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某温度时，浓度均为1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol·L-1，Y2的浓度为0.8mol·L-1，生成的Z的浓度为0.4mol·L-1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y

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下列有关能量转化的认识不正确的是(　　)

A.通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能

B.人类使用照明设备，将电能转化为光能

C.生物体内的化学变化过程，在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效

D.燃料燃烧，只是将化学能转化为热能

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量，则下列叙述正确的是

A.白磷比红磷稳定 B.红磷比白磷稳定

C.1mol白磷比1mol红磷含有的总能量低 D.红磷转化为白磷要放热

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如图表示吸收能量的反应的图像是（　　 ）

A. B.

C. D.

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下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是

A. B. C. D.

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NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序

A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③

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元素的化学性质主要决定于

A.主要化合价 B.核外电子数

C.原子半径 D.最外层电子数

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下列粒子半径之比小于1的是（ ）。

A.r (Na+)/ r (Na) B.r (Cl-)/ r (Cl) C.r (Na)/ r (Mg) D.r (Ca)/ r (Mg)

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下列电子式书写正确的是:

A. B. C. D.

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现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

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回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

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下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④H2、D2和T2⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥

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当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。

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某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_________。

（3）该反应____________。（填序号）

①是可逆反应

②不是可逆反应

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电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。

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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

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下列气体在氧气中充分燃烧，其产物可使无水硫酸铜变蓝色，又能使过量澄清石灰水变浑浊的是

A.CH4 B.CO C.H2 D.H2S

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