NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序
| 物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长（10－10m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③
高一化学单选题简单题
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是
| 物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 离子的核间距 | 23．1nm | 31．8nm | 21．0nm |
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③
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NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序
| 物质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长（10－10m） | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
A.①＞②＞③ B.③＞①＞② C.③＞②＞① D.②＞①＞③
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① NaI、②KI、③NaF均为离子化合物 ，判断三种化合物熔点的高低顺序为（ ）
A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③
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离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就越高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序：
A. KCl＞CaO B. NaCl＝CaO C. CaO＞KCl D. 无法比较
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下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．沸点H2O>H2S，NH3>PH3
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在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D. H2S的稳定性小于H2O的稳定性
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下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
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