内蒙古自治区乌兰察布市2019-2020学年高二下学期第三次月考化学试卷

在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为

A. 5:6　　 B. 7:9　　 C. 3:4　　 D. 2:3

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主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 原子半径：T>R>W>Z

B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

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下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　 )

A.医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好

B.SO2排放会导致的环境污染是酸雨

C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D.“水滴石穿，水乳交融”都不涉及化学变化

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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA

B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　 )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

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下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气 B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分馏制备汽油 D.实验④用于制备乙酸乙酯

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实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　 )

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（　 ）

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

C.在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是(　　 )

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液

D.Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用

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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO、Al3＋、CO、NO中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是(　　)

A.溶液中可能含有AlO

B.溶液中可能含有NO

C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋

D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

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某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)

A.该有机物的化学式为C10H14

B.它的一氯代物有6种

C.该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

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下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

(1)写出化学式A_______，D_________，F_______；

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

(3)D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式_________、_______。

(4)常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为________。

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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示

(1)氨气的电子式___________，副产品的一种用途为____________ 。

(2)上述流程中 X 物质的结构式________。

(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再加______。

(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。

完成下列填空：

仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：

气体 a 为_____，气体 b 为_________；两者的通入次序为__________________。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。

(5)气体 a 与 b 均可用如图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。 用该装置制备另一种气体的方法是：__________(用离子方程式表示)。

(6)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________________________________。

(7)反应过程中采用水浴加热，其优势是____________。水浴温度维持在 42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，____________，也不利于晶体析出。

(8)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是：____。

(9)得到的NaHCO3晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：

该试样中NaHCO3的质量分数为_____。

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以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、的低价硫化物及合金；

②氧化性：；

③， ，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是________。

(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是________。

(3)“氧化”时反应的化学方程式为_________，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为___mol。

(4)“除铁”的原理是_________。

(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为____________。

(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的pH＞____

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