以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获...

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

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以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是(　　 )

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4

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以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

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软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38，金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。)

（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：

①适当升高温度，②搅拌，③_________________等。

（2）流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________。

（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_________________。

（4）流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_________________。

（5）流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为_________________。

（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_________________。

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铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C. 气体a成分为CO2

D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

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铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C. 气体a成分为CO2

D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

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工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。

（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A. 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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