宁夏回族自治区中卫市2019-2020学年高二下学期阶段测试化学试卷

铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　)

A.铁棒附近产生OH－ B.铁棒被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O2

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下列叙述正确的是

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

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下列叙述中正确的是(　　)

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性

D.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是(　　 )

A. B. C. D.c(H+)·c(CH3COO-)

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下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO 、Cl-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、Na+、NO

C.在A1C13溶液中：SO、Na+、CO、AlO

D.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I-、Na+、S2-、AlO

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下列叙述正确的是

A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为

B.常温下，在含有和的溶液中，和浓度之积是个常数

C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

D.将浓度为 的HF溶液加水不断稀释，溶液始终保持增大

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20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　 ）

A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B.两者恰好中和时，溶液的pH＝7

C.达到滴定终点时，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.当滴入盐酸达30 mL时，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　　 ）

A.Zn为负极，Cu为正极

B.正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋

C.负极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D.该装置能将电能转化为化学能

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将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（ ）

A.Cu片、Cu片 B.Cu片、Al片 C.Al片、Al片 D.Al片、Cu片

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如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极 上析出6.4g某金属，下列说法正确的是

A.甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属

B.甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C.某盐溶液可能是CuSO4溶液

D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

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一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是

A.MnO2发生了氧化反应

B.MnOOH中Mn元素的化合价为＋3

C.反应消耗0.65g Zn,有0.01mol电子发生转移

D.电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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关于图中装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C.用装置③精炼铜时，c极为纯铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

A.向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

B.电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

C.当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

D.甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用__式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__；终点判断方法：_________________

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：_____

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留四位有效数字)

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测碱的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为： ________

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

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