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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A、碱性锌锰电池是二次电池
B、MnO2发生了还原反应
C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D、电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2
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碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是
A. MnO2发生了氧化反应
B. MnOOH中Mn元素的化合价为＋3
C. 反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移
D. 电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
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碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH，下列说法正确的是
A.MnO2发生了氧化反应
B.MnOOH中Mn元素的化合价为＋3
C.反应消耗0.65g Zn,有0.01mol电子发生转移
D.电池正极的反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
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碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2
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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)操作A的名称为____________________ 。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。
(4)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序_________________________________。
(5)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：
①负极反应的电极反应式 ________________________。
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。
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在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是
A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋
C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
D．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2
C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
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请仔细观察两种电池的构造示意图，
回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，
则负极的电极反应式： 。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是 。
（3）原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池，以 探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见下图），并作相应标注。
（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）
②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，（填“甲”或“乙”），其原因是 。
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