安徽省安庆市2019-2020学年高一下学期4月月考化学试卷

宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（　　 ）

A. 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物

B. Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键

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某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R气态氢化物化学式为H2R

D. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

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砹（At）原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（　　 ）

A.砹是有色固体 B.非金属性：At＜I

C.HAt 非常不稳定 D.I2可以从 At 的可溶性的盐溶液置换出来

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A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是

A.a＞b＞c B.a＞c＞b C.a=b+m+n D.a=c－n－m

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如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（　　 ）

A.还原性：Se2->S2->Cl- B.热稳定性：HCl>H2Se>HBr

C.原子半径：Se>Cl>S D.酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4

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H2和I2在一定条件下能发生反应：已知（a、b、c 均大于零）：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　　 ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列说法不正确的是（　　 ）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1mol H‒H键和1 mol I‒I键所需能量大于断开2 mol H‒I键所需能量

C.断开2mol H‒I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

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用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

A.A B.B C.C D.D

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下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（　　 ）

A. CH4　　 B. HClO　　 C. N2　　 D. PCl5

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（　　 ）

A. 铊的元素符号为Tl　　 B. 铊原子的中子数=204-81=128

C. 铊位于第六周期ⅢA族　　 D. 铊的金属性比铝的金属性强

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X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是（　　 ）

A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键

B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定

C. 含W元素的盐溶液一定显酸性

D. Z离子半径小于W离子半径

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某同学将铁片A和碳棒B用导线连接后放入食盐水中模拟菜刀生锈过程，则下列叙述错误的是（　　 ）

A. 导线中有电子流动，电流方向为A流向B

B. 溶液中的O2在电极B得电子，电极B附近碱性增强

C. 电极A上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. 溶液中的Na+向电极B附近移动

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将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(　　 )

A.试管a中实验可以证明具有漂白性

B.试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

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下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　 ）

A. 电极A上H2和CO都发生了氧化反应

B. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

C. 电池工作时，电能转变为化学能

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法中，不正确的是（　　 ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 16O和18O互为同位素　　 B. 漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C. 稀硫酸、氨水均为电解质　　 D. 溶解过程没有化学键的断裂和形成

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下列实验现象不能说明相关结论的是（　　 ）

A. 向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

B. 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

C. 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热

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X、Y、Z、W、R 是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____，元素Z的离子结构示意图为_____。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__。

(3)元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_____。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____。

(5)Y和Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____________。

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工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。

(1)N2分子通常条件下非常稳定，其本质原因是_____，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是反应速率快；二是_____。

(2)将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是_____。

(3)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因_____。

(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有_____。

(5)氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式_________________、_________________。

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常用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。

(1)用C8H18代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式_____。

(2)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_____

A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

B．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量

D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

(3)汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2 +2H2SO4 PbSO4+2H2O，已知PbSO4难溶于水，下列说法正确的是_____

A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol

D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

(4)研究氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

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把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。

（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。

（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。

（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：

A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧

B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧

C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧

①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。

②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。

③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。

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