北京市2020届高三高考模拟试卷 （等级考试模拟试卷）

下列说法正确的是

A. 18O2和16O2互为同位素

B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物

C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

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下列制品采用的材料属于合金的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列说法不涉及氧化还原反应的是

A.雷雨肥庄稼——自然固氮

B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

C.干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

D.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

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全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N10(其中含有和N5－两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是(　 )

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个N5+中含有5个原子核

C.每N5－中含有36个质子 D.N10结构中含非极性共价键和离子键

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下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

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下列用于解释事实的离子方程式不正确的是

A.向悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成:

B.向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去:

C.向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成:

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色:

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芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

B.该物质遇 FeCl3 溶液显色

C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

D.与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

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研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

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X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.K(300℃)>K(400℃)

B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。

下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应为吸热反应

B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

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25℃时，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若a点pH=4，且c(Cl−)=mc(HClO)，则HClO的电离平衡常数为

B.若x=100，b点对应溶液中，c(OH−)>c(H+)，可用pH试纸测定其pH

C.若y=200，c点对应溶液中，c(OH−)−c(H+)=2c(Cl−)+c(HClO)

D.b→c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H3=-483.64 kJ/mol，则△H2=_______。

(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。

II.甲醛的用途

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。

Ⅲ.甲醛的检测

(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。

已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3

R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2

（1）试剂a是__。

（2）C生成D的反应类型是__。

（3）D生成E的化学方程式是___。

（4）生成G的化学方程式是__。

（5）H的结构简式是__。

（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式__。

a.是反式结构

b.能发生银镜反应

c.苯环上的一氯代物有2种

d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应

（7）K的分子式是C10H8O2，K的结构简式是__。

（8）以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________。

(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。IO3—可继续被氧化为高碘酸根(IO4—)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。

②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

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三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下：

资料：

①钴离子常见价态有+2(II)价，+3(III)价，Co(II)离子能在水溶液中稳定存在，但 Co(III)离子不能稳定存在，只能以固态或络合物形式（如[Co(NH3)6]3+）稳定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2

（1） 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细，其目的是：__________________。

（2）在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，请结合平衡原理解释原因______________________。

（3）在“氧化”过程中需水浴控温在 50～60℃，温度不能过高，原因是______________________。

（4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。

（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

①称取样品 4.000 g 于烧瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加热至沸 15～20 min，将 [Co（NH3）6]Cl3 完全转化为 Co（OH）3，冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 标准溶液滴定，溶液变为浅黄色后，加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点，重复 2 次实验，测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通过计算确定该产品中钴的含量___________________。

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研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

（1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。

（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：

将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L − 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol − 1，M(Cu2O)＝144 g·mol−1）

（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。

实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L−1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。

实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。

（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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