江西省南昌市2019-2020学年高一下学期5月摸底考试化学试卷

分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（　　 ）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（ ）

A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B.该电池发生氧化反应的是金属铝

C.电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－

D.当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

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少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O

②加KNO3固体

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

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下列各项中表达正确的是（　　 ）

A.CO2分子的电子式：

B.氯离子的结构示意图：

C.苯的结构简式：C6H6

D.水分子的球棍模型：

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设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.0.5mol羟基中所含电子数为5NA

B.标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA

C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA

D.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　 ）

A.验证钠与水反应是否为放热反应

B.探究不同催化剂对反应速率的影响

C.组装原电池

D.分离苯和硝基苯的混合液

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PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D.熔沸点：X2R＞X2Y

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下列各组顺序的排列正确的是

A. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B. 热稳定性：PH3>H2S>HCl

C. 单质氧化性：I2>Br2>Cl2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

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下列说法正确的是（　　 ）

A.糖类化合物都具有相同的官能团

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油

D.质量相同的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷

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已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

A.CH2=CH2和HCl B.CH3CH3和I2

C.CH2=CH2和Cl2 D.CH3CH3和HCl

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过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.H2O2的结构式为H—O—O—H

B.H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-

D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项(　　 )

①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量

②MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④断裂Mg(s)和X2(g)的化学键放出的能量比形成MgX2(s)的化学键吸收的能量多

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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对于密闭容器中的反应2SO3(g)⇋O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A.点c处反应达到平衡

B.点b的正反应速率比点a的大

C.点e逆反应速率为0

D.一定温度下，2SO3(g) ⇋O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变

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下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列几组物质：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3⑪ 和⑫ 和

(1)互为同位素___；

(2)互为同素异形体___；

(3)互为同系物___；

(4)互为同分异构体___；

(5)为同一物质___。

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的中子数与电子数的差值为___。

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A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：

a．A+、B2-、F3+核外电子层结构相同

b．C-是由两种元素组成的

c．D是两种元素组成的四原子分子

d．E在常温下是无色液体

e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

(1)C-的电子式___。

(2)A+、B2-、F3+离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号表示)。

(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是___。

(4)A单质与E反应的离子方程式为___，生成的化合物中化学键的类型是___。

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工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为__，丙烯酸中官能团的名称为___。

(2)写出下列反应的反应类型①__，③___。

(3)用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。

(4)写出下列反应方程式：

丙烯→聚丙烯__；

丙烯酸+B→丙烯酸乙酯__。

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某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液 　　d．四氯化碳

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在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为___；

(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1　　　　 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1　　　　　 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比__(填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时比___。

(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=___。

(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂

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