如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项( )①M...

如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

B. 热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C. 常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

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如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　 ）

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g)　 △H = -117kJ/mol

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如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项(　　 )

①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量

②MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④断裂Mg(s)和X2(g)的化学键放出的能量比形成MgX2(s)的化学键吸收的能量多

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

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下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （　　　 ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1项　　 B. 2项

C. 3项　　 D. 4项

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下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （　　　 ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A.1项 B.2项

C.3项 D.4项

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下列说法正确的是（　　 ）

A.Li通常保存在煤油中，以隔绝空气

B.碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+

C.卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示

D.从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

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反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.过程1释放能量 B.过程2吸收能量

C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2

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在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是

A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化

C、工业上可用电解MgCl₂溶液的方法来制备Mg

D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

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下列叙述正确的是

A.碱金属元素的金属性 Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

B.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物

C.卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D.卤素单质与水反应都可用X2 + H2O HX + HXO 表示

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