下列各组比较中不正确的是( )
A. 稳定性:NH3>H2O
B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2
C. 氧化性:F2>O2
D. 酸性: HClO4>H2SO4
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
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下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除0族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
C.主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)
D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵列代表18个族
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主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数
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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
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乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( )
A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇
C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
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下列物质中,不属于烷烃的是
A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12
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下列烷烃中,能形成三种不同的一氯代物的是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
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下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )
元素 | a | b | c | d | e | f | g |
原子的M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.b和g B.a和c C.d和g D.e和f
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元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
A.虚线左下方的元素均为非金属元素 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
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原子序数为83的元素位于:① 第五周期;② 第六周期;③ ⅣA族;④ ⅤA族;⑤ ⅡB族,其中正确的组合是( )
A.① ④ B.② ③ C.② ④ D.① ⑤
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已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有a、b种元素。若A 的原子序数为x,则B的原子序数可能为
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A.①③ B.①④ C.②③ D.①②③④
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下列化合物的电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
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下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( )
A.一氯甲烷 B.酒精 C.甲苯 D.硝基苯
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下列关于苯的说法中,不正确的是( )
A.苯是一种重要的化工原料
B.苯有毒且易挥发,是一种无色无味的液体
C.溴在苯中的溶解度大且与水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴
D.苯是一种易挥发、易燃的物质,放置苯的仓库要禁止烟火
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2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是( )
A.是平面正方形分子 B.能与强酸、强碱反应
C.能与氯气在光照条件下反应 D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色
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在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到产物的物质的量最多的是
A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl
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下列反应属于取代反应的是
A.CH4C+2H2
B.2HI+Cl2====2HCl+I2
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
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取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,并置于光亮处(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅,试管壁上有油珠产生
B. 将该装置放在黑暗处,与也能反应
C. 该反应仅得到一种有机产物
D. 和完全反应后液面上升,液体充满试管
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不能直接用乙烯为原料制取的物质是( )
A.CH3CH2Cl B.CH2Cl-CH2Cl C. D.
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1mol CH4与氯气发生取代反应,待反应完全后,测得四种产物的物质的量相等,则消耗氯气的物质的量是( )
A.1.25mol B.5mol C.2.5mol D.4mol
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下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )
A.C2H4Cl2存在同分异构体 B.C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内
C.乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2 D.C2H4Cl2属于烃
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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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对于苯乙烯()有下列叙述,其中错误的是( )
A.既可以与溴发生加成反应,又可以与溴发生取代反应
B.1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应
C.苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上
D.苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色
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下表是周期表中的一部分,根据元素A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)上述元素中性质最不活泼的是____,只有负价而无正价的是____,单质氧化性最强的是____,单质还原性最强的是____。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是____,酸性最强的是____,呈两性的是____。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________,这些化合物中最稳定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是____。
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A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ,E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______ ,若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
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依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。
(1)E的分子式是_____________________。
(2)属于同一物质的是___________(填序号)。
(3)与C互为同系物的是___________(填序号)。
(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号,下同);等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是_____________。
(5)在120℃,下,A和C分别与足量混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态,气体体积没有变化的是______________(填序号)。
(6)C的某种同系物的分子式为,其一氯代物只有一种,该烃的结构简式为______________________。
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已知某烷烃分子中电子总数为42。
(1)该烷烃的分子式为_____________________________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。
(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是______________________________(写结构简式)。
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某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质,实验装置如图所示。
(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如,石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应,反应式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,则甲的分子式为______;乙的结构简式为____。
(2)B装置中的实验现象是______。
(3)C装置中的实验现象是_____,其中发生反应的反应类型是___。
(4)查阅资料知,乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知,检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号,下同);除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷,乙烯产生黑烟,原因是_____。
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