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已知某烷烃分子中电子总数为42。
（1）该烷烃的分子式为_____________________________________。
（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。
（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是______________________________(写结构简式)。
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某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，该烃化学式是（ ）
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10
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已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_______________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_____________。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________。(写结构简式)
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（1）相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的结构简式为___；
（2）乙烷的结构简式为___，乙烯的电子式为___；
（3）甲烷的分子式为__，电子式为__；
（4）乙烯与氢气加成反应方程式___；
（5）苯与液溴取代反应方程式___。
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（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是________；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈____________ 形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_________________________________ 。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
A－B
A=B
A≡B
CO
键能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
键能差值kJ/mol）
441.2 273
N2
键能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
键能差值kJ/mol）
263.6 523.3
（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为_____________________。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于____________（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________________。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、___________ 、____________________等仪器。
步骤2中，改用试剂_______________(写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是________。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视 ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为__ mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为_______________________，计算过程如下：
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己知某烷烃分子中电子数为42。
（1）该烷烃的分子式为________________________。
（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_________________________。
（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。
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烷烃的通式是________，甲烷的电子式是________，乙烷的结构简式是________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，与二氧化碳密度相同（同温同压）的烷烃的分子式为________．
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按要求写出下列有机物的分子式：
（1）含有100个氢原子的烷烃________。
（2）含有98个电子的烷烃_______。
（3）含有100个共价键的烷烃_______。
（4）标况下1L烷烃完全燃烧，消耗氧气6.5L_______。
（5）密度是同温同压下H2的36倍的烷烃________。
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已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是__________________________ _。
(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)
4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)。
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（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）、X的元素名称为：________；X元素的原子基态时电子排布式为：________；Y的元素符号是：________；Y元素原子价层电子的电子排布图是：________。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：________；价层电子对数是：________；空间构型为：________；中心原子的轨道杂化类型为：________；该分子为：________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：________。
（5）、该化合物的沸点与SiCl4比较：________的沸点高（填化学式），原因是：
。
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4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。