天津市和平区2020届高三第三次质量调查化学试卷

下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂 B.NaCl——制纯碱

C.Al2O3——焊接钢轨 D.甲苯——制炸药

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现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（　　　　 ）

A.港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到

B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料

D.新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料

难度: 中等查看答案及解析

某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是

A.在铁柱上铆上一些锌片 B.将铁柱与直流电源的正极相连

C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D.在铁柱表面镀锡

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下列有关说法不正确的是(　　 )

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C.的名称为2-乙基丙烷

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

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下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（　　 ）

A. B.

C.F D.Na+

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下列有关化合物X的叙述正确的是(　　 )

A.X分子能发生氧化、取代、消去反应 B.X分子只存在2个手性碳原子

C.X分子中含有五种官能团 D.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

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下列解释事实的化学用语不正确的是(　　 )

A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-

B.向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶【解析】
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+

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下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

A.该分解过程是：2NON2+O2

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

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下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是( 　　 )。

A.该电池工作时不发生氧化还原反应 B.放电时，负极的反应为：Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn

C.充电时，Na+会被吸附进入过渡金属氧化层 D.充电时，a极接电源的负极，b极接电源的正极

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T℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是(　　 )

A.Y点：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z点：c(CO32-)>c(Mn2+)

B.溶度积：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)

C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3

D.T℃时，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K的数量级为103

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卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。

(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：

①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。

②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________ 。

②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________ 。

(4)的熔点为1040℃；的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。

①Cu+的配位数为_____。

②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)。

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化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下(部分条件已略)：

回答下列问题：

(1)A的化学名称______，A中的官能团_______。

(2)A→B的反应类型______，E→F的反应类型_______。

(3)D的分子式_____，F的结构简式_______。

(4)B→C的化学反应方程式________。

(5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为________(写一种)。

(6)C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

(7)以甲苯(其他无机试剂任选)为原料合成的合成路线为_______。

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乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　 ΔH制备乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 ΔH2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　 ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。

则ΔH=______kJ·mol-1。

(2)乙烯可制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。

②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。

a．k正增大，k逆减小 b．k正减小，k逆增大c．k正增大的倍数大于k逆 d．k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。

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草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为 ____。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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