卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________ 。
(4)
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____
(用含NA的计算式表示)。
高三化学综合题中等难度题
卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________ 。
(4)的熔点为1040℃；的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)。
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镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是__________，反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。
A.配位键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol-1；O=O键的键能为_________kJ·mol-1；MgO的晶格能为__________kJ·mol-1。
（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。
①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式)
②Mg2Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于____________。
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Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;
(1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)
团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。
(3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键
(4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3
高三化学综合题简单题查看答案及解析
卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
键的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）
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卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）
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氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。
（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。
（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g•cm-3(列出计算式即可）。
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钠的化合物用途广泛，回答下列问题：
（1）多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。
A.离子键 B.极性共价键 C.π键 D.非极性共价键
（2）r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。
（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：
| 化学式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
| 熔点/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_________________________________；
②NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，则H－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm－3(保留三位有效数字)。[H—1、Na—23]
（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。
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Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______。
（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。
（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键
（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)
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[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：
则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF3能与乙醚发生反应：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH2，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。
①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则立方BN的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析