镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2,中间的碳原子杂化方式是__________,反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号),Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。
A.配位键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(3)MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol-1;O=O键的键能为_________kJ·mol-1;MgO的晶格能为__________kJ·mol-1。
(4)Mg2Si晶胞结构如图2所示,已知其密度为1.94g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值。
①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式)
②Mg2Si的另一种表示中,四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置,则Si处于____________。
高三化学综合题困难题
镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2,中间的碳原子杂化方式是__________,反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号),Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。
A.配位键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(3)MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol-1;O=O键的键能为_________kJ·mol-1;MgO的晶格能为__________kJ·mol-1。
(4)Mg2Si晶胞结构如图2所示,已知其密度为1.94g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值。
①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式)
②Mg2Si的另一种表示中,四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置,则Si处于____________。
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硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态砷原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_______________,其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
(2)B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃,说明它属于____________晶体,AsF3的沸点(60.4℃)比SbF3的沸点(376℃)低,其原因是____________________________________。
(3)已知反应:(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6,该反应可生成(CH3)3C+,其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
(4)与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________(各举1例);已知分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则BF3中的大π键应表示为_________________。
(5)砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个,与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个,若其晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为_________________(列出表达式,设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态砷原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_______________,其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
(2)B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃,说明它属于____________晶体,AsF3的沸点(60.4℃)比SbF3的沸点(376℃)低,其原因是____________________________________。
(3)已知反应:(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6,该反应可生成(CH3)3C+,其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
(4)与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________(各举1例);已知分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则BF3中的大π键应表示为_________________。
(5)砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_________个,与每个硼原子紧邻的硼原子有_________个,若其晶胞参数为bpm,则其晶体的密度为_________________(列出表达式,设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___;处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同,它们的键长和键角如下图所示:
①O-F键的键长比O-Cl键的小,其原因是______。
②键角:∠FOF_____(填“>”、“<”或“=”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4>HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3>HBrO3>HIO3的原因_________ 。
(4)的熔点为1040℃;的熔点为194℃,沸点为181℃,前者的熔点比后者高得多,其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)。
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硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co) < I4(Fe),其原因是_______;Co 与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_______.
(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
(3) K 和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是_______ 。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(,0,),则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算表达式即可)。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
(2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
(3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm-3。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
(2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
(3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm-3。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。
(2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。
②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。
③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):
A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力
(3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm-3。
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铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价电子排布式为__;Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。
(2)铬与钾均位于第四周期,铬的熔点和沸点均比钾的高,这是因为__。
(3)甘氨酸铬(结构如图)是一种配合物,其配位原子是__。
(4)反应:6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__(填元素符号);KSCN中阴离子的空间构型为___形,中心原子的杂化方式是__。
②分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则NO2的大键可表示为__。
(5)立方CrO2晶体的结构如图所示,晶胞参数为apm。
①设NA为阿伏加德罗常数的值,则CrO2的密度为__(列出计算式)g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0,0,0)、(,0,),则原子坐标为(,,)和(,,)间的距离为__pm。
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铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价电子排布式为__;Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。
(2)铬与钾均位于第四周期,铬的熔点和沸点均比钾的高,这是因为__。
(3)甘氨酸铬(结构如图)是一种配合物,其配位原子是__。
(4)反应:6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__(填元素符号);KSCN中阴离子的空间构型为___形,中心原子的杂化方式是__。
②分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则NO2的大键可表示为__。
(5)立方CrO2晶体的结构如图所示,晶胞参数为apm。
①设NA为阿伏加德罗常数的值,则CrO2的密度为__(列出计算式)g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0,0,0)、(,0,),则原子坐标为(,,)和(,,)间的距离为__pm。
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