硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co) < I4(Fe),其原因是_______;Co 与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_______.
(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
(3) K 和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是_______ 。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(,0,),则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算表达式即可)。
高三化学填空题困难题
硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co) < I4(Fe),其原因是_______;Co 与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_______.
(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
(3) K 和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是_______ 。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(,0,),则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算表达式即可)。
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(化学选修3——物质结构与性质)硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子轨道表达式为____,第四电离能I4(Co)<I4(Fe),其原因是____;Co与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是____。
(2)单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的空间构型是____,中心原子杂化方式是____,与其互为等电子体的分子是____(任写1种)。
(3) K 和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是____。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如下左图所示,沸点按图像所示变为的原因是____。
(5)钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),C点为(1/2,1/2,1/2),则B点的原子坐标参数为____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为____g·cm-3 (列出计算表达式即可)。
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___形。
②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 g·cm -3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___形。
②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 g·cm -3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___形。
②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 g·cm -3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛,请根据提示回答下列相关问题:
(1)基态氮原子的价层电子排布式为__________________,碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_________________(用元素符号表示)。
(2)NH4Cl中氮原子的杂化方式为____________,与NH4+互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________。
(3)NH4Cl受热易分解产生氨气,向CuSO4溶液中通入氨气至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,该溶液中存在的配离子的结构式为___________________。
(4)氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物,其键角分别为107°和93.6°,试分析PH3的键角小于NH3的原因__________________________________________________。
(5)第VA族气态氢化物沸点如下图所示,试解释沸点PH3<NH3,PH3<AsH3<SbH3的原因____________________________________________________________________。
(6)氮化镓是具有重要应用价值的半导体,其部分晶体结构如下图所示,每个晶胞中Ga原子个数为____个,若晶胞底边长为a nm,高为c nm,则氮化镓的晶体密度为___________g/cm3
(用含a、c的代数式表示,阿伏加德罗常数用NA表示)。
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含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题:
⑴基态Cr原子价电子排布式为___;第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1,I3(Mn)=3248kJ·mol-1,I3(Cr)<I3(Mn),其原因是___。
⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体,准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。
⑶已知反应:6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+6NO2↑+16K2SO4+55H2O。
①根据价层电子对互斥理论,SO2、CO2、H2O的气态分子中,中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。
②写出一种与SCN-互为等电子体的分子:___(填化学式)。
③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6],该配合物中铬元素的化合价为___,两个配体NH3、SCN-中,中心原子杂化类型依次为___、___。
⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示,晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm,Cr-O键的键长为___pm;设NA为阿伏加德罗常数的值,则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
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铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铁原子价电子排布式为______,元素Mn与Fe的第三电离能分别为:
IMn=3248 KJ/mol、IFe=2957Kj/mol,IMn>IFe的原因是__________。
(2)铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物(Bipy结构如右图)。
①该配合物中中心原子的化合价为________;与中心原子形成配位键的原子是________。
②ClO4-的空间构型为_______,与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol;碳原子杂化方式是_______;Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯()的沸点为42.5℃,前者较大的原因是_____。
(3)Fe3O4的晶胞结构图示如下(8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ):
①可表示二价Fe的是图中_____原子(填“A” 或“B”)。
②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃,FeCl3的熔点306℃,两者熔点相差较大的原因是______。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm,则其密度为_____g·cm-3。(列出表达式即可)。
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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子价电子排布式为____________;第二电离能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)。
(2)四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)配合物是有机合成中常见催化剂,其化学式为[Cu (CH3CN) 4]BF4。
①该配合物中阴离子的空间构型为_____________,与其互为等电子体的分子或离子是______________(各举1例)。
②配体分子中与Cu(I) 形成配位键的原子为____________;配体CH3CN 中的碳原子杂化方式是______。
(3)已知Cu2O 熔点为1235 ℃,K2O 熔点为770℃,Cu2O 属于____晶体,前者熔点较高,其原因是_______________________________________。
(4)Cu3N 的晶胞(立方)结构如下图所示:
①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm;
②Cu3N 晶体的密度为_____________ g·cm-3(列出计算式,不必计算出结果)。
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卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___;处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同,它们的键长和键角如下图所示:
①O-F键的键长比O-Cl键的小,其原因是______。
②键角:∠FOF_____(填“>”、“<”或“=”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4>HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3>HBrO3>HIO3的原因_________ 。
(4)的熔点为1040℃;的熔点为194℃,沸点为181℃,前者的熔点比后者高得多,其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)。
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