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含铬化合物及铬合金用途非常广泛。回答下列问题：
⑴基态Cr原子价电子排布式为___；第三电离能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。
⑵Cr-Ni-Si是具有八边形相的准晶体，准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___法区分晶体、准晶体和非晶体。
⑶已知反应：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。
①根据价层电子对互斥理论，SO2、CO2、H2O的气态分子中，中心原子价层电子对数目依次为___、___、___。
②写出一种与SCN-互为等电子体的分子：___(填化学式)。
③KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为___，两个配体NH3、SCN-中，中心原子杂化类型依次为___、___。
⑷一种具有萤石结构的CrO2的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则两个氧原子间的距离为___pm，Cr-O键的键长为___pm；设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
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铁、铁合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布式为______，元素Mn与Fe的第三电离能分别为：
IMn=3248 KJ/mol、IFe＝2957Kj/mol，IMn＞IFe的原因是__________。
（2）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如右图）。
①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。
②ClO4-的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1 mol Bipy中所含σ键______mol；碳原子杂化方式是_______；Bipy 的沸点为260℃,结构类似且相对分子质量接近的环戊二烯（
）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。
（3）Fe3O4的晶胞结构图示如下（8个小立方体内各含有一个I 或Ⅱ）：
①可表示二价Fe的是图中_____原子（填“A” 或“B”)。
②已知Fe3O4的熔点为1594.5℃，FeCl3的熔点306℃，两者熔点相差较大的原因是______。
③四氧化三铁晶体晶胞边长为a pm，则其密度为_____g·cm-3。（列出表达式即可）。
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___形。
②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(l)基态铬原子核外存在___ 对自旋相反的电子，其未成对电子有____种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是____（填元素符号），原因是____。
(2)环戊二烯
，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有____
A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。
(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= ___。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为____（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。
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铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。
（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。
（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。
（4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。
②分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则NO2的大键可表示为__。
（5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。
①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(
，0，)，则原子坐标为(
，，)和(
，，)间的距离为__pm。
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铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为__；Cr成为阳离子时首先失去__轨道的电子。
（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。
（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。
（4）反应：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。
②分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则NO2的大键可表示为__。
（5）立方CrO2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。
①设NA为阿伏加德罗常数的值，则CrO2的密度为__（列出计算式）g·cm-3。
②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则原子坐标为(，，)和(，，)间的距离为__pm。
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子排布式为_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。
（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr（填“<”或“>”）；
（3）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为______________。
（4）Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子C1O4－的空间构型为___________形。
②配离子中，中心离子的配位数为________。
（5）配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是_____________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。
（6）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9 g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则氮化铬的晶胞边长为_________________nm（列出计算式）.
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Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______。
（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。
（3）KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．氢键
（4）CN2称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式，列出算式即可)
）的沸点为42.5℃，前者较大的原因是_____。
，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
键可用符号
表示，其中m代表参与形成大
），则NO2的大
，0，
，
，