Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种;钠与铝处于同周期,铝的熔沸点及硬度均比钠大,其原因是______。
(3)KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子,中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键
(4)CN2称为氰气,其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN,写出两种与CN-互为等电子体的分子_____,N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
(5)氯化铯熔点:645℃,沸点:1290℃;氯化铝熔点:190℃,在180℃时开始升华,造成二者熔、沸点相差较大的原因是______;下图为氯化铯晶胞,已知氯离子半径为anm,铯离子半径为bnm,则氯化铯晶体密度为_____g·cm-3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式,列出算式即可)
高三化学综合题中等难度题
Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种;钠与铝处于同周期,铝的熔沸点及硬度均比钠大,其原因是______。
(3)KAlO2在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配离子,中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)4]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.氢键
(4)CN2称为氰气,其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN,写出两种与CN-互为等电子体的分子_____,N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
(5)氯化铯熔点:645℃,沸点:1290℃;氯化铝熔点:190℃,在180℃时开始升华,造成二者熔、沸点相差较大的原因是______;下图为氯化铯晶胞,已知氯离子半径为anm,铯离子半径为bnm,则氯化铯晶体密度为_____g·cm-3(用a、b和阿伏加德罗常数NA的代数式表式,列出算式即可)
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___形。
②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 g·cm -3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___形。
②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 g·cm -3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为___,Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为___;Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为___。
(3) Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___形。
②配离子中,中心离子的配位数为___,N与中心原子形成的化学键称为___键。
③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___
(4)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5. 9 g·cm -3,氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.
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硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子轨道排布式为________,第四电离能I4(Co) < I4(Fe),其原因是_______;Co 与Ca同周期且最外层电子数相同,单质钴的熔沸点均比钙大,其原因是_______.
(2) 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S32-的几何形状是_______,中心原子杂化方式是_______,与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
(3) K 和Na位于同主族,K2S的熔点为840℃,Na2S的熔点为950℃,前者熔点较低的原因是_______ 。
(4)S 与O、Se、Te位于同一主族,它们的氢化物的沸点如右图所示,沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0),B点为(,0,),则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算表达式即可)。
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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为__________________。
(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同,铜的熔沸点及硬度均比钾大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立体构型为_________,中心原子的杂化类型是_________。
(4)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________,电负性最小的是_________。(填元素符号)
(5)已知:Cu2O熔点为1235℃,CuCl熔点为426℃,则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个,阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm-3。
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N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子排布式为__________________。
(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同,铜的熔沸点及硬度均比钾大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立体构型为_________,中心原子的杂化类型是_________。
(4)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________,电负性最小的是_________。(填元素符号)
(5)已知:Cu2O熔点为1235℃,CuCl熔点为426℃,则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_________。
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个,阿伏加德罗常数的数值为NA,该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm-3。
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氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态N原子的核外电子排布式为_______________ ,Cr位于元素周期表第四周期____族。
(2)Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同,两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr(填“<”或“>”);
(3)CrCl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多,这是因为______________。
(4)Cr的一种配合物结构如图所示:
①阴离子C1O4-的空间构型为___________形。
②配离子中,中心离子的配位数为________。
(5)配体H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是_____________,分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。
(6)氮化铬的熔点为1770℃,它的一种晶体的晶胞结构如图所示,其密度为5.9 g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为6.02×1023,则氮化铬的晶胞边长为_________________nm(列出计算式).
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钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的几何构型为___________(1分),中心原子的杂化类型为___________。
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在___________。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。
②该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态锌原子的价电子排布式为___________;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
(3)OF2分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
(4)KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除σ键外,还存在___________;与O3-互为等电子体的分子为___________ (任 写一种 )。
(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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