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卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p
键的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）
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卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。
（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。
（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。
（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。
A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO
（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。
A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl
（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。
①该晶体的化学式为___________________。
②该晶体的密度为____________g•cm—3。（结果保留1位小数）
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卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________ 。
②试解释酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________ 。
(4)
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____
(用含NA的计算式表示)。
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卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的价电子排布图为__________。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。
（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1/2， 1/2，0)；C 为(1，1，1)。则 D 微粒的坐标参数为____。
②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为______nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
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卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(
， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
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卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。
（5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c g•cm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
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【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a．配位键 b．离子键 c． 键 d． 
键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。
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卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。
（3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”) HIO4,原因是_________。
（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。
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氮是生命物质的重要组成元素之一，氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。
(1)氮原子核外电子排布式为_________，其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。
(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(
),则N4是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO 
2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。
(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________，说明有NH4+。
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铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。
（1）基态S原子有___种能量不同的电子，其价电子排布图为___。
（2）硫能形成S2O
、SO等多种含氧酸根，试推测S2O的空间构型为___，SO的中心原子杂化方式为___。
（3）SCN-与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。
①铁元素位于元素周期表的___区。
②SCN-的三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。写出与SCN-互为等电子体的分子的分子式___（任写一种）。
③Fe(SCN)3中不存在的化学键有___（填标号）。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.σ键 F.π键
（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：
| 卤化铁 | FeF3 | FeCl3 |
| 熔点/℃ | 1100 | 306 |
解释表中物质之间熔点差异的原因___。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。
①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为___。
②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为___ nm（用含d和NA的代数式表示）。
键的是_____________。
和
的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
的熔点为1040℃；
的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(用含NA的计算式表示)。
， 
键
),则N4是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)
2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。
、SO