安徽省安庆市2019-2020学年高二下学期期中线上检测化学试卷

已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（　　 ）

A.HF的电离常数是① B.HNO2的电离常数是①

C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③

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一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)

A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He D.恒压，充入He

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已知反应：① ，②　 。下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol−1

B.①的反应热为221 kJ·mol−1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

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已知：　 。下列说法正确的(　 )

A.在相同条件下，1mol与1mol的能量总和大于2mol的能量

B.1mol与1mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程的能量变化可用下图来表示

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下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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已知氟化氢气体中有平衡关系：

①2H3F3(g)3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1

②H2F2(g)2HF(g)　ΔH2＝＋b kJ·mol－1

已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(　　)

A.＋(a＋b) kJ·mol-1

B.＋(a－b) kJ·mol－1

C.＋(a＋3b) kJ·mol－1

D.＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1

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下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（　　 ）

A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关

B. 相同温度下，反应A＋B⇌C与反应C⇌A＋B的化学平衡常数相同

C. 反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大

D. 反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)的平衡常数表达式为K＝

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在一定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A.N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L

B.N2为0.15 mol/L

C.N2、H2均为0.18 mol/L

D.NH3为0.4 mol/L

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动

④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④　　 B. ①②③

C. ②③④　　 D. ①②③④

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在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　 ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（　　 ）

A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：

2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g）ΔH＞0。下列说法正确的是（ ）

A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡

B.容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C.平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大

D.平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是

A.水是一种极弱的电解质

B.水的离子积可表示为

C.常温下水呈中性，即

D.升高温度，增大，显弱酸性

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下列各项中的两个量，其比值一定为的是 

A.液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，与

D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的

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关于pH的测定下列说法正确的是

A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3

C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D.pH计是精确测定溶液pH的仪器

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下列各离子①H＋　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2- ⑥OH-　⑦NO3-　⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是(　　)

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

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常温下，下列叙述正确的是

A.稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B.一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中

C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同

D.分别中和pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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设有物质的量浓度为0.1mol/L和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液　 ③NaHCO3溶液　 ④NH4HCO3溶液　 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有关说法不正确的是

A.最大的是②

B.最大的是③

C.将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质

D.③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应

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相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是

A.NH4Cl　　　 (NH4)2SO4　 CH3COONa

B.(NH4)2SO4　　 NH4Cl　　 CH3COONa

C.(NH4)2SO4　　 NH4Cl　　 NaOH

D.CH3COOH　　 NH4Cl　　 (NH4)2SO4

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.由水电离的的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

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下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A.电解水 B.水力发电 C.太阳能热水器 D.干电池

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下列有关电池的叙述正确的是

A.锌锰干电池中，锌电极是负极

B.手机用的锂离子电池属于一次电池

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是

A.负极 B.阴极 C.铜电极 D.石墨电极

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下列叙述不正确的是（　　 ）

A.铁表面镀锌，铁作阳极

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e-=Cl2↑

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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：

B.由和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为

C.由和溶液组成的原电池中，负极反应式为：=

D.由和浓组成的原电池中，负极反应式为：

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下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为　　 (　　)

A.⑤④③②① B.⑤④①②③ C.⑤③④①② D.①②④③⑤

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已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+O2(g)　　　 △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　　 △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　　 △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO(g)　　　 △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________　 。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某体学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性比较：图甲可通过观察_____，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理一些，其理由是______。

(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是________，实验中需要测量的数据是_______。

(3)将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式：_______。

②H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字)

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常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液：

①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是_____(填序号)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH－)变____(填“变大”“变小”或“不变”)

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=___。

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(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。

(2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。

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