2014-2015学年辽宁沈阳铁路实验中学高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列有关叙述中正确的是：（　　　 ）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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在平衡体系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值时，则c(S2-)变化正确的是(　　 )　

A．增大　　　　　 B．可能增大也可能减小　 　　　　　 C．减小　　 　　　 D．不变　

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下列事实能说明醋酸是弱酸的是

① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存

② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A．①②④⑤　　　　　 B．②④　　　　　　 C．②③④　 　　 　　 D．②③

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常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是

①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；　 ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；

③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；　　 ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。

A．②　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　 D．③④

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　　 ）

A．0.15 mol·L-1　　　 B．0.2 mol·L-1　　　　 C．0.3 mol·L-1　　　 D．0.4 mol·L-1

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室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（　 ）

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－　　　　　 B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+　　　　　　 D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

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下列方程式书写正确的是

A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

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25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）

A．相等　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．前者比后者大

C．后者比前者大　　　　　　　　　　　　　 D．两者都比纯水电离程度小

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在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　 ）

A．H+的物质的量　　　　　　　　　　　　　　 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量　　　　　　　　 D．CH3COOH的物质的量

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25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(　 )

A．pH＝11的溶液　　　　　　　　　　　　 B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液

C．1 L含有4 g NaOH的溶液　　　　　 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液

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下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（　 ）

A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液　　　　　　　　 D．将水加热到100℃，使pH＝6

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要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（　 ）

A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　 ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

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pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)：

A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5　　　　　 　　 　 B． (8×10－9 + 1×10－12) 1/5　　

C．5×10－10　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 D．5×10－12

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（9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。

（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

简述测定该溶液的pH的操作方法是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　 。

（2）洗涤沉淀B的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中　　　　　　　 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

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（14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________　　　　　　　　 ____，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________　　　　 ________，

③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________　　　　　　 _____，

④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________　　　　　 _____　　　　　 ____。

⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________　　　 _______。

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（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝　　　　 mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝　　　　 mol/L，此时温度　　　　 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝　　　　　　 ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝　　　　　　 。

（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？

⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

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