北京市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2 直接将 CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：

下列说法不正确的是

A.上图中 代表 H2O2

B.由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2

C.步骤 i、ii 的总反应方程式是CH4+H2O2 CH3OH+H2O

D.根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O

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通过以下反应均可获取H2。

①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1

②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1

③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3

下列说法正确的是

A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小

C.若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3

D.由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1

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用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（　　 ）

A.气体的质量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　　 △H2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间

C.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率

D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是K=

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下列化合物中，属于弱电解质的是

A.NaOH B.CH3COOH C.NH4Cl D.H2SO4

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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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下列叙述正确的是

A.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小

B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小

D.室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等

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下列图示内容的对应说明正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+

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汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙

C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

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在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

下列说法正确的是

A.0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B.若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol

C.若仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2 转化率将减少

D.59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

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对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

A.FeCl3 与 KI 发生了氧化还原反应，有I2生成

B.试管 1 中溶液显红色证明FeCl3与 KI 的反应具有可逆性

C.试管 2 中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

D.试管 3 中红色比试管 1 中浅是平衡移动的结果

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25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是

A.酸性强弱：H2CO3＞HF

B.①和②中溶质均未水解

C.①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-)

D.④中：c() + 2c(　 ) + c(H2CO3)  0.1 mol/L

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根据下列图示所得推论正确的是

A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C.丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小

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向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)

B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

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下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是

A.电极 a 连接电源的正极

B.OH−向电极 a 迁移

C.总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.电极 b 的电极反应：N2+6e−+6H+==2NH3

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下列有关 2 个电化学装置的叙述不正确的是

A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒

B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu

C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红

D.图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动

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下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体

C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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将镁条置于 pH＝8.4 的饱和 NaHCO3 溶液中，镁条表面产生气体 a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：

Ⅰ．将 a 通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；

Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。下列说法不正确的是

A.饱和 NaHCO3 溶液中，c()< c(H2CO3)

B.沉淀 b 是 MgCO3

C.气体 a 中含有 CO2 和 H2

D.CO2 可能是 水解被促进产生的

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。

a．滴加少量浓盐酸　　 b．微热溶液

c．加水稀释　　 d．加入少量醋酸钠晶体

(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。　 资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。

② 步骤 3 中现象 a 是_____。

③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。

(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl-

过程 II 的离子反应：4＋6OH- ＋HCHO＝4Ag+＋8＋4H2O＋

Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。

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氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值。

①分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____。

②从平衡视角考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高温， 解释其可能的原因_____。

(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2 的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_____(填“A”或“B”)；比较р1、р2的大小关系_____。

(3)下图是某压强下，N2 与H2 按体积比1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①图中b 点，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②图中a 点，容器内气体 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下氮气与液态水合成氨气，同时产生氧气的新思路，则该反应的热化学反应方程式为：_____。

(5)NH3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．

① 断开 1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_____kJ；

② H-O 键比 H-N 键(填“强”或“弱”)_____。

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(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。

②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。

③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为_____(填化学式)。

④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1mol•L－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)

(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，

①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________

②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是_____，N 溶液为_____溶液。

③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是_____，N 溶液为 _____溶液。

(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n( ):n() 变化关系如下表：

当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：

①在阳极放电的电极反应式是_____。

②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_____。

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某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。

（甲同学的实验）

(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。

(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。

①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。

(3)实验I中负极的电极反应式为______________。

（乙同学的实验）

乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查阅资料：溶液中Fe3+、、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。

(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。

（实验反思）

(7)分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。

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