汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0...

汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙

C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

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（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　 ΔH>0，该设想能否实现？　　　　　　　　　　 （选填“能”或“不能”），依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度　　　　　　　　　 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向　　　　 　　 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案　　　　　　　　　　　　　　 。

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化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因___________、_____________。

（2）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g；　　　　　　 H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g；　　　　　　　 H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；　　 H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向_______（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。

（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅰⅰ.

①写出此条件下，反应A的热化学方程式___________。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。

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化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因___________、_____________。

（2）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g；　　　　　　 H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g；　　　　　　　 H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；　　 H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向_______（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。

（5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅰⅰ.

①写出此条件下，反应A的热化学方程式___________。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。

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化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因　　　　　　 、　　　　　　 。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　 ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度　　　　　　　　　 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向　　　　　　　 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案　　　　　　　　　　　　 。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式　　　　　　　　 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　　　　　 kJ。

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化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因　　　　　　　 、　　　　　　 。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)　 ΔH>0，该设想能否实现？　 （选填“能”或“不能”），依据是　 。

（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度　　　　　　　　　　 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向　　　　　　　　 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．:

①写出此条件下，反应A的热化学方程式　　　　　　　　　 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　　　　　　 kJ。

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Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因　　　　　 　　　　 、　　　　　　 　　　　 。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？　 　　　　　　 　 (选填“能”或“不能”)，依据是　　　　 　　　　　　 。

Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T1　　　 　　 　 T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H　　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是　　　　　　　 。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

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Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) 　△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因　　　　　 　　　　 、　　　　　　 　　　　 。

（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？　 　　　　　　 　 (选填“能”或“不能”)，依据是　　　　 　　　　　　 。

Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：

A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)

（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T1　　　 　　 　 T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H　　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是　　　　　　　 。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。

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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；

②一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；

a．容器内的压强不发生变化　　　　　　 b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变　　　 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=－867 kJ·mo1-1

写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；

（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭　　　　　　　　　　 b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积　　　　　　　　　　 d．加入合适的催化剂

f．移出一定量的CO2

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 ∆H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO N2 + 2CO2。该反应中，作为氧化剂的物质是_____（填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则消耗标况下NO 的体积是________L。

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