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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；
②一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；
a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1
写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；
（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
| 时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
f．移出一定量的CO2
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 ∆H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
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（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：
）
①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1
△H2= ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
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（10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）
①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N2、O2的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用 CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g)+4NO2（g) 4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4（g)+4NO（g)=2N2（g)=CO2（g)+2H2O（g) △H2
CH4（g)+2NO2（g) N2（g)+CO2（g)+2H2O（g) △H3=-867kJ·mol-1，
△H2= ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。
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汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：
则NO中氮氧键的键能为_________kJ•mol-1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由________；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)⇌N2(g)+xCO2 (g)△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是_______；
A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是___________________；
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是___________________；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
| 实验编号 | T(K) | NO初始浓度 (mol•L-1) | CO初始浓度 (mol•L-1) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
| Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为____________________________。
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2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ（NO）为______；计算该条件下的平衡常数______．
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO（g）⇌N2（g）+O2（g） 达到平衡的是______（填代号）．
A．单位时间内消耗2mol NO，同时消耗1mol N2
B．NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1
C．N2的浓度不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：______．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图是反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓
度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H______0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．
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近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。
Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。
(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。
(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。
Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。
(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。
a.少用煤作燃料 b.把工厂的烟囱加高 c.燃料脱硫
d.燃煤时鼓入足量空气 e.开发新能源
(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
写出CH4(g)还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。
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汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) = ________；在T ℃时，该反应的平衡常数K = ________。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________（填序号）。
a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强
c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?H =" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的?H________0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ (N2)=_______________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”“不变”“无法确定”）若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将含a molCH3COOH的醋酸溶液与含b molBa(OH)2的氢氧化钡溶液混合，充分反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
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氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________
(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变
c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________
(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变
c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。
N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol