为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2N...

为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO + 2CO N2 + 2CO2。该反应中，作为氧化剂的物质是_____（填化学式）；若反应中生成1 mol N2，则消耗标况下NO 的体积是________L。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0

①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变

C．N2和CO2的体积比保持不变　　　　　　　　　 D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。

A．加入催化剂　　　　 B．降低温度　　　　 C．增加CO2的量　　　　 D．缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

A．反应在c点达到平衡状态　　 　　　　　　

B．反应物浓度：b点小于c点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

下列说法中正确的是____________　　

A．2c1>c3　　　　　　　　 B．a+b=92.9　　　　　　 C．2p2<p3 　　　　　　　　 D．α1+α3<1

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H<0

①一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.体系压强保持不变　　 B.混合气体颜色保持不变

C. N2和CO2的体积比保持不变　　　　　　 D. v正(CO)=2v逆(N2)

②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。

A.加入催化剂　　 　　 B.降低温度　　 C.增加CO2量　　 D.缩小容器体积

(2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是_____________(填字母)。

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：b点小于c点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t1=△t2　　 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下:

下列说法中正确的是______

A.2c1>c3　　 B. a+b=92.9　　 C.2p23　　 D.a1+a3<1

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目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

（1）在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　 △H 。

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，则△H=______。

②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g)⇋ CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。

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氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)　　 △H=+180kJ/mol

则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)　　 △H=_____kJ/mol。

(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。

②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。

④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为_____

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硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（l）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+180kJ/mol

则反应：2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=______。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　 △H>0。合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)_____B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或 “=”）。

（4）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4molSO2，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为_____（填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为_________。

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（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则该反应的热化学方程式为：________________。

（2）NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2SO3+NO。

I.在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，

①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO2，则NO的体积分数变小

②判断此反应达到平衡的标志是_______

A　 体系的压强不再发生变化

B　 混合气体的密度不变

C　 混合气体的平均相对分子质量不变

D　 各组分的物质的量浓度不再改变

E　 体系的温度不再发生变化

F　 v(NO2)正=v(NO)逆

II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO2与1molSO2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO2的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用α，V等符号表示)。

（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：

①该燃料电池正极电极反应式为:______________。

②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为__________，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为______________。

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汽车尾气是城市主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气循环的无毒气体，下列说法中不正确的是（　　 ）

A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2

B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

C．使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放

D．汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一

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汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度     B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂            D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．

(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．

t₁：增大NO的浓度

t₂：降低温度

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