新疆乌鲁木齐市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列几组微粒互为等电子体的有（　 ）

①N2和CO　 ②NO+和CN-　　 ③CO2和CS2 　 ④N2O和CO2　　 ⑤ BF3和SO3

A. ① ② ③　　 B. ④ ⑤　　 C. ① ③④　　 D. ① ② ③④ ⑤

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　 )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量

C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量

难度: 中等查看答案及解析

下列转化过程不能一步实现的是

A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3

C. Al→AlCl3 D. Al→NaAlO2

难度: 简单查看答案及解析

下列除杂质的方法不正确的是

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C.Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

难度: 中等查看答案及解析

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )

A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

C.电负性：Na＞Mg＞Al D.还原性：Na＞Mg＞Al

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A.NH3、CO、CO2 都是极性分子

B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子

难度: 中等查看答案及解析

以下方法可用于工业冶炼金属的是

A.电解熔融AlCl3获取金属铝 B.电解MgCl2溶液获取金属镁

C.用CO还原铁矿石来获取金属铁 D.电解饱和食盐水来获取金属钠

难度: 中等查看答案及解析

下列有关焰色试验说法中正确的是（　　 ）

A.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋

B.焰色试验中需用盐酸洗净铂丝

C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

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化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式中，正确的是

A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－=＋2H2O

C.将氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋

D.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

难度: 简单查看答案及解析

已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A.铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+

B.银电极上发生还原反应，电极质量增加

C.当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

D.外电路中电子由银电极流向铜电极

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阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是

A.Ar B.N2 C.空气 D.CO2

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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是

A.Na和O2  B.NaOH和CO2  C.Na2O2和CO2 D.木炭（C）和O2

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某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是

A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠

C.分离碳酸氢钠 D.干燥碳酸氢钠

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

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下列叙述不正确的是

A.在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D.在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

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如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　)

A.与K＋距离相等且最近的K＋有8个

B.与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

C.一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个

D.与K＋距离相等且最近的O2-共有6个

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已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

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如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

(1)b极上的电极反应式为___，检验a电极上产生的气体的方法是__，甲电池的总反应化学方程式是___。

(2)在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是___ (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是___ (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是____。

(4)若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为____。

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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)固体A的主要成分是________(写名称)；

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______；

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式__________；

(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________；

(5)指出流程乙的一个缺点是____________；

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________。

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(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　

①在反应体系中加入催化剂，反应速率______，该反应的反应热_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝_________，H2的转化率为______(保留小数点后一位)。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是________。

A．把气体的体积压缩至1L　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂　　　　　　　 D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(g)⇌4NH3(g)+3O2(g)　　 ∆H=akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________，A元素在元素周期表中的位置是__________，B原子的结构示意图为__________，A、B、C、D四种元素的离子半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)，原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为___，中心原子的杂化轨道类型为___。

(4)化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F的化学式为_____：晶胞中A 原子的配位数为______；列出晶体F的密度(g.cm-3)计算式_____。

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