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下列几组微粒互为等电子体的有（ ）
①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3
A. ① ② ③ B. ④ ⑤ C. ① ③④ D. ① ② ③④ ⑤
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原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是
A．CS2与NO2 B．CO2与N2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF3
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原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是
①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3
A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③
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回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子排布图为________。
（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
（3）电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。
（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：_______________________________。
（5）已知图中正八面体为[PtCl6]2-离子，白球为K+，立方体晶胞边长为a pm，K2PtCl6的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为________g·cm−3（列出计算式即可）。
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1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是
A. CS2与NO2 B. CO2与H2O C. SO2与O3 D. PCl3与BF3
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最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。
(1)写出镍基态原子的电子排布式________
(2)MgCN2中的阴离子为CN
，与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可推知CN的空间构型为________。(3)四羰基镍[Ni（CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一250C。沸点430 C。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是________，镍原子和羰基之间的作用力为 ________。
(4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，试写出该晶体的化学式________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
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原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是 （ ）
A.CH4、NH4+ B.H2S、HCl
C.CO2、N2O D.CO、N2
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下列说法正确的是
A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B. CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高
D. 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
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N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2
3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是( )A. 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA
B. 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C. N2O只具有氧化性，无还原性
D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
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1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是
A．N2 和 CO B．CO2 和 N2O C．O3 和 CO2 D．CO32- 和 NO3-
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，与CN
3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是( )