回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布图为________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
(3)电负性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一电离能磷大于硫的原因是________。
(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因:_______________________________。
(5)已知图中正八面体为[PtCl6]2-离子,白球为K+,立方体晶胞边长为a pm,K2PtCl6的相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为________g·cm−3(列出计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题
回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布图为________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
(3)电负性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一电离能磷大于硫的原因是________。
(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因:_______________________________。
(5)已知图中正八面体为[PtCl6]2-离子,白球为K+,立方体晶胞边长为a pm,K2PtCl6的相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为________g·cm−3(列出计算式即可)。
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第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布图为________.
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。
(5)晶体别有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。
(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶跑特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个;Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。
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第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布图为________.
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。
(5)晶体别有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。
(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶跑特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个;Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。
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由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列向题:
(1) Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_____;与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是______,原因是____________。
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______ (填元素符号)
(5)已知NiO的晶体结构如图所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm,则熔点MgO ______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图,其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子的价电子排布式为_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃,NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂,NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____,C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____,聚四氟乙烯是一种准晶体,证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4,从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为_____;F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状,CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm,则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氟原子的价电子排布式为_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃,NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂,NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。
①C2F4分子中所含共价键的类型有_____,C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____,聚四氟乙烯是一种准晶体,证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF3化合可得到HBF4,从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。
③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
(3)CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为_____;F-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状,CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm,则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。
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氮及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)基态氮原子核外有________种不同运动状态的电子,其价层电子排布图为_______________
(2)NH4NO3中元素的第一电离能大小关系:N_______ O,NO3-的空间构型为___________,NH4+中氮原子的杂化类型为_________
(3)HCN分子中含______个σ和________个π键。与CN-互为等电子体的分子和离子分别为______和______(各举一例,填化学式)
(4)NH3极易溶于水,其主要原因是__________________________________________________________________
(5)立方氮化硼的结构与金刚石相似,其晶胞如图所示,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_________,一个晶胞中N原子数目为__________
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钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)基态Co原子的核外电子排布式为_________.
(2)以无水乙醇作溶剂,Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物,其结构简式如图所示。
①配合物中提供孤对电子的原子是_________(填元素符号);
②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号):
③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是__________(填标号)。
A.B.C.D.
(3)亚硝酸钴钠可与K+结合形成K2Na[Co(NO2)6],从而实现对K+的定量测定。
①K2Na[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有_________(填标号);
A.金属键 B.离子键 C.极性共价键 D.配位键
②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有_________(写一种)。
(4)Co与Ca属于同一周期,且最外层电子数相同,但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高,原因是____。
(5)某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置,则O处于_________位置,与Co紧邻的O的个数为_________。若晶胞中Co与O的距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为_________g.cm-3(列出计算式)。
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自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________,N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1mol CN−中含有的π键的数目为__________。与CN−互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。(填“平面正方形”或“正四面体”)
(4)NH3中N原子的杂化方式是___________,硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3,其原因为___________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示,该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体,其参数如图,阿伏加德罗常数为NA,则该氧化物的密度为___________g/cm3。
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Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为__、__(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。
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