第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布图为________.
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。
(5)晶体别有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。
(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶跑特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个;Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。
高三化学综合题中等难度题
第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布图为________.
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。
(5)晶体别有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。
(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶跑特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个;Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。
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第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价电子排布图为________.
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。
(5)晶体别有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。
(7)A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶跑特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若己知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个;Al晶体的密度为_____g/cm3(用字母表示)。
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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是____,原因是__________________。
(4) 第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_____种不同类型。
(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其
晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。
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硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:
(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是____,原因是__________________。
(4) 第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_____种不同类型。
(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图II),其
晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:
(1)基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________。
(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:S________Cl (填“>”、“<”或“=”)。O、N 的第一电离能大小为O < N,原因是___________________________。
(3)TiCl4的熔点是-23℃,沸点是136℃,可溶于CCl4,该晶体是_______ 晶体。TiCl4中加入大量水,同时加热,可制得二氧化钛的水合物(TiO2·xH2O),再经焙烧可得TiO2,写出生
成二氧化钛水合物(TiO2·xH2O)的化学方程式_________________________________。
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子,其结构如下图1所示,其化学式为_____________。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。
(5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫______________,钛原子的配位数为____________。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
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碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域。回答下列问题:
(1)碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生_________有关。电子排布式为1s22s22p63s23p54s2是_________(填元素符号)原子的_________态原子。
(2)钠形成的化合物均为离子化合物,原因是___________________________。
(3)钠的有机盐是一类重要的钠盐,如丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)。
①CH3CH2COO−中均为共价键,共价键类型有σ键和π键,σ键与π键的个数比为_________;H2NCH2COO−中N原子的杂化轨道类型为_________,C原子的杂化轨道类型为_________。
②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解,水解产物有丙酸和氨基乙酸,二者部分数据如下表:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶解性 | |
丙酸 | −21.5 | 141.1 | 能与水混溶 |
氨基乙酸 | 186 | 234 | 易溶于水 |
由熔点数据可知,常温下丙酸为液体,而氨基乙酸为固体,主要原因是__________________,二者均易溶解于水,而相对分子质量与其相差不大的戊烷却难溶于水,原因是__________________。
(4)Na2O晶胞结构如图所示,其中钠为_________(选填“甲”或“乙”),其晶胞参数a=0.566 nm,则Na2O的密度为_________________g·cm−3。(列式即可,不必计算出结果,NA =6.02×1023 mol−1)
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硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题:
将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀,基态核外电子排布式为 ______ ,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成和Cu,但CuO在高温下会分解成,试从结构角度解释高温下CuO何会生成:______。
中与互为等电子体,中含有的键数目为 ______ 。
乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ______ ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______ 。
硼酸是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有 ______ mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸,它电离生成少量和,则含有的化学键类型为 ______ 。
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物质结构与性质VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题:
基态As原子的核外电子排布式为________,有________个未成对电子。
元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
铵盐大多不稳定,F、中,较易分解的是________,原因是________。
咖啡因对中枢神经有兴奋作用,其结构简式如图1。常温下,咖啡因在水中的溶解度为,加适量水杨酸钠可使其溶解度增大,其原因可能是________,分子中氮原子的杂化类型有________。
氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点 | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。
的晶胞结构如图2所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个;若B、N的原子半径分别为和,密度为,阿伏加德罗常数值为,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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物质结构与性质]单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题:
(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)As 的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。
(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm,则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。
(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示,图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键,2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________;该配合物中,第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
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