下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
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短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同族元素中Z的氢化物最稳定
B.原子半径:X<Y,离子半径:X+>Z2-
C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D.同周期元素中X的金属性最强
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下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )
A.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓,反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都能发生
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
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下列说法正确的是( )
A.向新制备的氯水中加入NaHCO3固体产生气泡,是因为氯水中的HClO分解所致
B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2
C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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下列说法正确的是( )
A.标况下,2.24LSO3含SO3分子的数目为0.1NA
B.常温下,0.1 mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
D.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA
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如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为( )
①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A.NO2是该过程的最终产物
B.NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D.该催化转化的总反应方程式为:2NO+O2+4CO4CO2+N2
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下列离子方程式书写均正确的是( )
A.用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液:2OH-+Cl2=2ClO-+H2↑
B.SO2通入FeCl3溶液:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+
D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:+Ba2+=BaSO4↓
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下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是( )
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子
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下列有关说法中正确的是( )
①12C和14C的化学性质相同 ②37Cl原子核内中子数为17
③12CO2与14CO2互为同位素 ④Ca和Ca2+是同种元素,且性质相同
A.①③ B.②③ C.① D.④
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某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol
C. (A-N) mol D. (A-N+m) mol
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如图为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2
C.过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时,下列关于该电池的说法正确的是
A.铜棒的质量逐渐减小 B.电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极
C.SO42-在溶液中向锌极移动 D.H+在锌表面被还原,产生气泡
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ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
Ⅰ.实验室制备Cl2的离子方程式____________________________。
Ⅱ.某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)ClO2对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时,应选用上图中的_________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2 在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是___________ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________________,装置F中的现象是________________ 。
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某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(3)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;假设2:NO2能被Na2O2氧化;
假设3:________________________________________________。
(4)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。
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硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:
(1)蔗糖炭化的过程中,会发生反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,则转移电子的物质的量是______mol,蔗糖炭化过程体现了浓H2SO4的____(选填:脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品,小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有没有变质?请你帮助他设计一个实验______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品红溶液褪色,将二者等体积混合通入品红,发现红色不褪去,用化学方程式解释其原因__________________________________________________。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A.氨气易液化,液氨可作制冷剂 B.可用排水法收集氨气
C.氨气是一种无色无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞,溶液变红
(5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化,请写出化学方程式_____________________
(6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。
(7)25.6 g Cu与含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为___________________(假设HNO3还原产物为NO)。
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下图是元素周期表的一部分,根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答:
族 周期 | IA | 0 | ||||||||
1 | ⅡA | …… …… …… | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | ||||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
4 | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||||
(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________
(2)①与②形成的一种化合物甲,甲在大气含量过高会产生温室效应,写出甲物质的结构式 __________________________________。
(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物,写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。
(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中,沸点较高的是______(填化学式),原因是:___________________________________________________ 。
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