如图为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2
C.过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
高一化学单选题简单题
如图为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2
C.过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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如图为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2
C.过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
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下列对CF2Cl2(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是( )
A.有两种同分异构体 B.含有极性键和非极性键
C.只有一种结构 D.能破坏大气臭氧层
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下列关于化学键的说法中,不正确的是( )
A.化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏
C.是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
D.非极性键不属于化学键
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中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成
C.基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定
D.该过程中每生成 2.24L(标准状况)O2则转移 0.4mol 电子
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据报道,南极上空曾出现大面积的臭氧空洞。氟利昂—12对臭氧层有很强的破坏力,它的结构式为 ,下列叙述正确的是( )
A、有两种同分异构体 B、 是平面型分子
C、 只有一种结构 D、有四种同分异构体
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列有关说法不正确的是
A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,是一种重要的半导体材料
B. 氟利昂和NOx都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”
C. 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D. 华为发布的首款5G折叠屏手机,用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
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自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是( )
A.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C.废旧电池的回收,其主要目的是为了保护环境
D.淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具,有利于保护环境
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据报道,南极上空出现大面积的臭氧空洞。氟利昂-12对臭氧层有很强的破坏力,它的分子结构相当于甲烷分子中,有两个氢原子被氯原子取代,另外两个氢原子被氟原子取代。下列叙述正确的是( )
A.有两种同分异构体
B.是平面型分子
C.只有一种结构
D.有四种同分异构体
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(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________________________________。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) ΔH=-246.4kJ· mol -1;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。
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