中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成
C.基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定
D.该过程中每生成 2.24L(标准状况)O2则转移 0.4mol 电子
高一化学单选题中等难度题
中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成
C.基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定
D.该过程中每生成 2.24L(标准状况)O2则转移 0.4mol 电子
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
C.该过程中,涉及离子键和共价键的断裂与生成
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图,化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及共价键的断裂与生成
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3
D. 2molN2 与足量水充分反应,能制得氨气 4mol
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中,涉及极性键与非极性键的断裂与生成
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D. 该反应为放热反应
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及非极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及非极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.该过程将太阳能转化成为化学能 B.该过程中,涉及极性键与非极性键的断裂与生成
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D.该反应为放热反应
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于(一种固体催化剂)合成的原理示意图如下。试回答下列问题:
(1)从能量转换的角度,该过程将______转化成为__________;
(2)该反应的化学方程式为:________________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________;
(3)关于该反应的说法,正确的是_______
A.催化剂能增大化学反应速率,缩短反应时间,从而提高产氨效率
B.该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C.可以通过分离液态空气的方法获得氮气
D.基于合成的过程属于人工固氮
(4)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是:在氯化钠溶液,通入_________至饱和,再通入足量的_________可制得。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
(8分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 |
NH3生成量/10-6 mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 6.1 |
相应的热化学方程式:N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)请画出上述反应N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1
在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:___________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数为。
①该条件下N2的平衡转化率为___________
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为_____________
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