北京市2020届高三高考热身练习化学试卷

无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法不正确的是（　　 ）

A.无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.合成聚丙烯树脂的单体是丙烯

D.丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物

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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　 ）

A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为11NA

C.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋数为0.1NA

D.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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下列物质的用途不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列化学用语表示不正确的是（　　 ）

A.H2O分子的比例模型：

B.NaClO的电子式：

C.CO2的结构式：O=C=O

D.丙烷分子的球棍模型：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3+、、I-、

B.0.1 mol•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、

C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、、

D.＝1×10-12 的溶液：K+、Na+、、

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将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.a离子为Cl-，b离子为Na+

B.溶液中含有NA个水合Na+

C.溶液中存在NaClNa++Cl-

D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行

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下列解释事实的离子方程式正确的是（　　 ）

A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑

B.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

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下列实验中，能达到相应实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（　　 ）

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

C.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

D.简单离子的半径：Z＞M＞X

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甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（　　 ）

A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 H=+890.3kJ/mol

B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)　　 H=﹣607.3kJ/mol

C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　　 H=﹣283kJ/mol

D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.放电时A极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+

B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g

C.充电时，A极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

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利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。下列说法不正确的是（　　 ）

A.X分子与强酸、强碱均能发生反应

B.Y分子与丙烯酸分子互为同系物

C.X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X、Y合成M的反应类型为取代反应

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用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是（　　 ）

A.Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应

C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2

D.Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3

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地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

（1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的部分K值如下表。

①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___。

②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___。

（2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

①阴极区生成NH3的电极方程式为___。

②下列说法不正确的是___（填字母序号）。

a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置

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金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

（1）一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①镓（Ga）的原子结构示意图为，镓元素在周期表中的位置是___。

②“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是___。

③“酸浸”操作目的是___。

（2）某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

①仪器X中的试剂是__，加热前需先通入一段时间的H2，原因是__。

②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液将产生NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品的纯度是___。

已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

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合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　 ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。

②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。

（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为___。

（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

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双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如下：

已知：R-NH2+

(1)A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是_________。

(2)下列关于A的说法中，正确的是_________。

a.与乙醇互为同系物

b.与B在一定条件下可发生缩聚反应

c.发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热

(3)写出B→C的化学方程式：___________。

(4)D的结构简式是__________。

(5)E→F的反应类型是___________。

(6)已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是__________。

(7)F与对苯二胺()在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是___________。

(8)H的结构简式是___________。

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某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。

I.初步探究

（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：

①补全反应中的实验现象___。

②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。

（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。

①由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。

②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。

③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。

II.查阅资料，继续探究

查阅文献：Ag2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

（3）探究Ag 2O在H 2O 2分解反应中的作用，进行如下实验。

根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag 2O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。

①在实验中加入足量的溶液x是____。

②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。

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