甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.图2中反应为：CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由图可以推得：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
高三化学单选题简单题
甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
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甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
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甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
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甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和
B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJ•mol-1
C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ
D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成
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甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A.CH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和
B.反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-800kJ•mol-1
C.在反应CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) 中，放出热量400kJ，有1mol O-H键生成
D.若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ
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下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
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下列有关反应热的说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol
C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
则有：H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ/mol
S（g）
+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ/mol，则Q1＜Q2
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甲烷是一种清洁能源，下列有关说法正确的是（ ）
A.一定温度下，反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0
B.碱性甲烷-空气燃料电池的负极反应为CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2O
C.标准状况下，5.6LCH4在空气中完全燃烧，转移电子的数目约为2.408×1024
D.甲烷和微生物共同作用可以实现城市废水脱氮处理，反应温度越高，脱氮速率越快
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天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
（1）反应物能量总和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_____．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．
①已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的这个电极是_____（填“正极”或“负极”），其另外一电极上的电极反应式为：__________________．
②通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
B.已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定
C.已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
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下列有关反应热的说法正确的是
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1
C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1
D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2
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