湖北省武汉市2019-2020学年高一下学期6月线上联考化学试卷

为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于的说法错误的是（　　 ）

A.质子数为80 B.核外电子数为80

C.核电荷数为120 D.中子数为120

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（　　 ）

A.气态氢化物的稳定性：CH4˂SiH4

B.氢元素与另一种元素形成的化合物一定是共价化合物

C.如图所示实验证明元素的非金属性：C＞Si

D.用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期VIII族

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（　　 ）

A.He B.Na2O2 C.H2O2 D.MgCl2

难度: 简单查看答案及解析

根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930kJ

B.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量

C.图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

D.1molH2(g)和molO2(g)的总能量小于1molH2O(g)的能量

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如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（　　 ）

A.铜片上发生还原反应

B.电流由锌片通过导线流向铜片

C.锌片质量减小，发生还原反应

D.番茄中的阳离子移向锌片

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在2L恒容容器中进行制NH3的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（　　 ）

A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s) C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)

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一定温度下在密闭容器中，a mol SO2和b mol O2发生反应，达平衡时有c mol SO3生成，则在平衡混合气体中SO2所占的体积分数为（　　 ）

A. B. C. D.

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下列说法正确的是（　　 ）

A.C4H10的一氯代物有2种

B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

C.可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯

D.某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子一定属于烯烃

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下列关于苯的叙述正确的是（　　 ）

A.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键

B.苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

C.的四氯代物有3种

D.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

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在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（　　 ）

A.溴苯中混有溴，用CCl4萃取

B.CH4中混有C2H4，用酸性KMnO4溶液洗气

C.C2H6中混有C2H4，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其缓慢倒入NaOH溶液中，静置，分液

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一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：

下列说法不正确的是（　　　 ）

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解

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已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

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硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2S+O22S↓+2H2O

D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2L

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我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B.图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应

C.过程Ⅲ生成了极性键和非极性键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个

C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

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根据如图所示装置回答以下问题。

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中D装置的名称是__，其作用是___。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：装置B中发生反应的化学方程式为：__，装置C中发生的离子方程式为：__。

(3)若要用此装置证明非金属性：S＞C＞Si，从以下所给物质中选择药品设计实验：①稀盐酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。试剂B与C分别为___(填序号)；装置C中发生反应的离子方程式为：___。

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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如图：

(1)“滤渣A”的主要成分是__。

(2) “反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。

(3) “反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。

(4) “反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。

a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

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下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。

(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有__(填字母)。

a．极性共价键　　　　 b．非极性共价键　　　　 c．离子键

(3)e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：___。

(4)d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：__。

(5)由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__。

(6)用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：___。

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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

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下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是___。

a．CH3Cl只有一种结构

b．CH2Cl2只有一种结构

c．CHCl3只有一种结构

d．CCl4只有一种结构

(2)1molCH4含__mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有__mol共用电子对。

(3)中共面的原子最多有__个。

(4)某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有__种。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__。

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