硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、Fe...

硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如图：

(1)“滤渣A”的主要成分是__。

(2) “反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。

(3) “反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。

(4) “反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。

(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。

a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO

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（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_________，该固体的颜色为________；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是________；

（3）写出流程③的离子方程式________；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应________；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是________；

A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 ________

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（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：

（1）固体Ⅱ的化学式为_ 　　，该固体的颜色为　　 ；

（２）写出流程③的离子方程式　　　　　　　　　　；

（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应　　；

（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是　　 ；

A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（５）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ 　　 _；

（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是________

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（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_▲ ，该固体的颜色为▲ ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是▲ ；

（3）写出流程③的离子方程式▲ ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应▲ ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是▲ ；

A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_▲ _；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 　　　　 L。

（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 　　　　 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：

（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。

（2）滤渣的成分是___(填化学式)。

（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。

（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。

③装置D的作用是___。

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铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。

（2）试剂a最好选用______（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是________。

（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是______（填序号）。

（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是________。

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图像推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）________。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　　　　

（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式　　　　

②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝　　　　 mol/L（已知25℃，。

③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是　　　　 。

（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是　　　　　　 。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　　　　　　 。

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