宁夏2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（　　 ）

A. 溶液呈橙色　　 B. 溶液呈无色

C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色　　 D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

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下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（　　 ）

A. Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4－ C.Cl－→Cl2 D.N2O3→HNO2

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下列说法正确的是（　 ）

A.1molN2的质量是14g B.H2SO4的摩尔质量是98g

C.H2O的摩尔质量是18 g /mol D.1mol HCl的质量是36.5g/mol

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下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　　 ）

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银

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下列离子反应方程式中，正确的是(　　 )

A.铁与稀硫酸反应　 Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H++CO32－

C.碳酸钡与盐酸反应　 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+

D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓

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24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5

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两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　 ）

A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：6

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当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（　 ）

A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂

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在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（　　 ）

A.碳 B.钠 C.镁 D.铝

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下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 (　　 )。

A.CO32－. H + . Na + . NO3－ B.H + . Ag+ . Cl－. SO42－

C.K+ . Na + . OH－ .NO 3－ D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42－ . OH－

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血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

A.蒸发 B.电泳 C.过滤 D.渗析

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配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

A.MnO2是还原剂 B.MnCl2是氧化产物

C.Cl2是氧化产物 D.H2O是还原产物

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现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（　　 ）

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

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在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.灯泡最暗时溶液中无任何电解质

D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 (　　 )

A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

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要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　 ）

①加入足量氯水　　　 ②观察到无现象　　　 ③加入少量KSCN溶液

A.①③② B.③①② C.③②① D.①②③

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只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（　　 ）

A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3

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将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（　　 ）

A.3.8g B.4.8g C.5.4g D.6.6g

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把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（　　 ）

A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2

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（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。

（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。

（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。

（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。

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浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化学方程式为___。

（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。

（3）产生0.1molCO2，转移电子的物质的量为___mol。

（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。

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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是__；铜单质___(填“一定”或“可能”或“一定不”)存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为___；铜单质___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

（3）若氯化铁和氯化铜都剩余，则容器中不可能有的单质是__，Fe2+___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

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实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.在天平上称取　　 g的氢氧化钠钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至　　 ，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为___（填序号）。

（2）题目B、C项空白处填入。___、___。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是___。

（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。

A.没有冷却直接移液

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。

（2）检验D中阳离子的方法___。

（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。

（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A→C：___。

②C→D：___。

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已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，现各取100mL溶液二份进行实验。

(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；

(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：（少填，错填都不得分）

(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。

(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

：___；：___；：___。

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将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量___。

（2）碳酸钠的质量分数___。

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