已知：
+OH-
NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、
、
，现各取100mL溶液二份进行实验。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：（少填，错填都不得分）
(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。
(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
：___；：___；：___。
高一化学推断题中等难度题
已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，现各取100mL溶液二份进行实验。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：（少填，错填都不得分）
(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。
(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
：___；：___；：___。
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－
NH3↑+ H2O）：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol
B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-
C. Cl－一定存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4++OH-
NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题。
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____（填离子符号），其物质的量浓度为______。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为________。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是_________。
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
（5）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
①配平该方程式，并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________。
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某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：(已知NH4++OH- = NH3↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______；
(2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度至少是_________________
(若不存在，则不必回答第(2)问)；
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有_________________________________，肯定不存在的离子有_________________________________；
（2）可能存在的离子是____________________________，判断该离子存在与否的方法是________________________________________________________；
（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：__________________________________。
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有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在
D．K＋一定存在
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有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。 根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0．01mol CO32－
C．Cl－一定存在 D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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