上海市2019-2020学年高一下学期化学试卷

已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　 ）

A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液

C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液

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下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里

B.将块状固体药品研细后再反应

C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

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下列化合物中，属于强电解质的是

A.H2O B.NH3·H2O C.H2SO4 D.CH3COOH

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下列选项不能表示离子反应方程式为H++OH-=H2O的是（　　）

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

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不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B.过量空气有利于SO2转化为SO3

C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D.配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　 ）

①再加入30mL3mol·L-1盐酸

②改用30mL6mol·L-1盐酸

③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

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下列化合物中，属于弱电解质的是(　　 )

A.HCl B.H2O C.KOH D.CH3COONa

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常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是(　　 )

A.Cl2 B.CO2 C.NH3 D.N2

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下列盐的水溶液呈酸性的是(　　 )

A.NaCl B.Na2CO3 C.CH3COONa D.AlCl3

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将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是(　　 )

A.KNO3 B.NH4NO3 C.(NH4)2SO4 D.K2CO3

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实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　　 ）

A.锥形瓶 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶

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下列物质不能用单质化合而成的是(　　　 )

A.CuS B.FeS C.FeCl3 D.HgS

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下列对硫酸的叙述正确的是(　　　 )

A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气

B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放

C.浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸

D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

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下列反应中，起固氮作用的是(　　 )

A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2

C.NH3经催化氧化生成NO D.由NH3制硫酸铵

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下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是(　　 )

A.澄清石灰水 B.品红溶液

C.湿润的蓝色石蕊试纸 D.硝酸银溶液

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下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是(　　 )

A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强

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-Q；达平衡时，要使c(A)增大，应采取的措施是(　　 )

A.降压 B.加催化剂 C.升温 D.降温

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下列电离方程式正确的是

A. NaOH →Na++O2-+ H+ B. H2O →H+ +OH-

C. HClOClO-+ H+ D. CH3COONH4CH3COO- + NH4+

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对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 (　　 )

A.C(s)+CO2⇌2CO(加入木炭) B.Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-(加入HCl)

C.H2S⇌H++HS-(加入NaOH) D.3NO2+H2O(l)⇌2HNO3(l)+NO(增大压强)

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在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)→2C(g)。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 (　　 )

A.0.4 mol/（L∙min） B.0.3 mol/（L∙min）

C.0.2 mol/（L∙min） D.0.1mol/（L∙min）

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在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是(　　 )

A.该正反应为吸热反应 B.该正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化

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多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(红色)H++Z-（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（　　 ）

A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色

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一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)⇌2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是(　　 )

A.v (W)消耗=v (W)生成 B.v正=v逆=0

C.容器内压强保持不变 D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

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对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是(　　 )

A.降温、降压 B.升温、降压 C.降温、增压 D.升温、增压

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下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A. B. C. D.

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N2+3H2⇌2NH3已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是(　　 )

A.NH3的浓度增大，N2、H2浓度比原来小 B.NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大

C.正反应速率增大，逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释

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下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　 )

A.K+，Cl-，，Na+ B.H+，Ba2+，，

C.，，K+，OH- D.Ca2+，，Na+，

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pH=1的溶液中含有Na＋、Cl-、，还可能含有大量的(　　　 )

A.Fe3+ B.Ag+ C.OH- D.

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氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是(　　 )

A.氮气比空气稍轻

B.氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强

C.氮原子的半径比氧原子的半径大

D.氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量

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下列离子方程式正确的是(　　 )

A.醋酸和氨水混合：

B.CuSO4溶液吸收H2S气体：

C.铁跟盐酸反应：

D.硫酸与氢氧化钡溶液混合：

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下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是

A. 用N2和H2作反应物 B. 用碱石灰干燥

C. 用向上排空气法收集 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸验满

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下列表示式中，正确的是（　　　 ）

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质

D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小

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H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是(　　　　 )

A.SO2 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.NaCl溶液

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可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是(　　 )

A.2v正(H2)=3v逆(NH3) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.3v正(N2)=v正(H2) D.v正(N2)=3v逆(H2)

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下列不属于铵盐所共有的性质(　　 )

A.都是晶体 B.都能溶于水

C.常温时易分解 D.都能跟碱反应放出氨气

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在含有酚酞的0.1mol/LNH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　 )

A.变蓝 B.变深 C.变浅 D.不变

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下列检验铵盐的方法中，正确的是

A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液

B. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

C. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液

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欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是(　　 )

A.500mL容量瓶，58.5gNaCl B.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaCl D.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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下列关于盐类的水解，说法不正确的是(　　 )

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应

B.利用铝盐的水解可进行净水

C.在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解

D.所有盐在一定条件下都可以发生水解

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在两个溶液导电实验装置中，分别注入30mL2mol/L 的醋酸和20mL 2mol/L 的氨水，灯光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则(　　 )

A.灯光变暗 B.灯光变亮 C.灯光明暗程度不变 D.灯光明暗程度变化不明显

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写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸______________；

(2)醋酸______________；

(3)水_______________；

(4)氢氧化钡_________；

(5)氨水_____________。

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在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H2O(g)⇌CO(g)+ H2(g)

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)该反应达到平衡状态的标志是______。

a．压强不变　　　　　　　　 b．v正(H2)= v正(H2O)　　　　　 c．c(CO)不变　　　　　 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)

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请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：

(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。

(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。

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(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①计算所用氢氧化钠晶体的质量。

②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温

③用天平称取所需氢氧化钠晶体

④将溶液转入容量瓶中

⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中

⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

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