(1)实验室用氢氧化钠晶体,配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,正确的操作顺序是:_______(填序号①②…)。
①计算所用氢氧化钠晶体的质量。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中,加30mL水搅拌溶解,并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞,振荡摇匀。
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,若称取的固体氢氧化钠潮解,则溶液的浓度___ ;若烧杯没有洗涤,则溶液的浓度___ ;若转移溶液时,有部分溶液溅出,则溶液的浓度____ ;定容时若俯视刻度线,则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
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(1)实验室用氢氧化钠晶体,配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,正确的操作顺序是:_______(填序号①②…)。
①计算所用氢氧化钠晶体的质量。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中,加30mL水搅拌溶解,并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞,振荡摇匀。
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,若称取的固体氢氧化钠潮解,则溶液的浓度___ ;若烧杯没有洗涤,则溶液的浓度___ ;若转移溶液时,有部分溶液溅出,则溶液的浓度____ ;定容时若俯视刻度线,则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
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实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。
(1)用托盘天平称取NaOH固体的质量为___ g。
(2)配制时,其正确的操作顺序是___(填字母序号)。
A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中
B.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
C.用托盘天平称取所需质量的NaOH,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解
D.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,至液面与刻度线相切
(3)判断下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视刻度线___;
②转移溶液时不慎有少量泼洒___。
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实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL:
(1)主要操作步骤的正确顺序是__________________________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL容量瓶中;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________________________,烧杯的实际质量为_______________克。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。
(4)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是_______________
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
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实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。
(1)需称取NaOH固体___g。
(2)正确的操作顺序是___(填序号)。
①用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③根据计算,用托盘天平称取一定质量的NaOH固体
④将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解,并不断用玻璃棒搅拌,静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次,并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。
A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
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下列实验操作正确的是
①用分液漏斗分离酒精和水
②用10 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸
③配制100 mL1.00 mol/LNaCI溶液时,用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
④用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑤洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
⑥用500 mL容量瓶配制480 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A. ②⑥ B. ③⑥ C. ①④ D. ①⑤
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现需配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL,配制时,正确操作顺序组合是
①用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
②准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
③将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
⑤改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水,直到液面离刻度线1~2cm处
A. ②③①⑤⑥④ B. ②①③⑥⑤④
C. ②③①⑥⑤④ D. ②③①⑥④⑤
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(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______________中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复);
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度________;
②定容时,俯视刻度线,所配得溶液的浓度________;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度________。
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(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把①中所得溶液小心地转入______________________中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)________;
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、
或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度________;
②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度________;
③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度________。
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